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高一化学上学期考点笔记 1.高一化学上学期考点笔记 篇一 　　物质的分类 　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 　　2．分散系及其分类 　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 　　溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 2.高一化学上学期考点笔记 篇二 　　氯气 　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。 　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。 　　也能与非金属反应： 　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl 　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3 　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2 　　Cl2+H2===（点燃）2HCl 　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 3.高一化学上学期考点笔记 篇三 　　甲烷CH4 　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃） 　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分） 　　3、化学性质： 　　①氧化反应： 　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O 　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 　　②取代反应： 　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl 　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl 　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl 　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl 　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构） 　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物） 　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 4.高一化学上学期考点笔记 篇四 　　离子反应 　　1、电离(ionization) 　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 　　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 　　2、电离方程式 　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3- 　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢? 　　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 　　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 　　KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3― 　　这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 5.高一化学上学期考点笔记 篇五 　　物质的分类 　　金属：Na、Mg、Al 　　单质 　　非金属：S、O、N 　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5