高考理综化学(新课标1卷)WORD解析版.doc

7、化学无处不在，以下与化学有关的说法，不正确的选项是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道能否漏气 C、碘是人体一定微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食品 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按必定比率混杂制成 答案：C 分析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，因为NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH3联合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。 C错，碘是人体必要元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比率为1：2：3 备注：该题与人们平常生活密切联合，均为最基本的化学知识，为简单题。 8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式以下： 以下有关香叶醇的表达正确的选项是（） A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不可以使溴的四氯化碳溶液退色 C、不可以是酸性高锰酸钾溶液退色D、能发生加成反应不可以发生取代 反应 答案：A 分析：由该有机物的结构式可以看出： 错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液退色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液退色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种） 备注：此题非经惯例，中心是有机化学的中心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特色反应。 9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，其简单离子都能破坏水的电离均衡的是 2- X + + 3+ A、W B、X Y C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 答案：C 分析：依据答案选项可知 W、X、Y、Z形成的简单离子分别为 2- + 3+ 、 W 、X 、Y Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数挨次增大，故可推出 W为O， X为Na，Y为Al，Z为S，Al 3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离均衡。 O2-不可以在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新奇，观察了离子化合价与其离子电荷的关系，在展望题中也成功展望出相像题型。 10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘由，依据电化学原理可进行以下办理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，以下说法正确的选项是 A、办理过程中银器向来保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原由是黑色Ag2S转变成白色AgCl 答案：B 分析：A错，银器放在铝制容器中，因为铝的开朗性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增添； C错，Al2S3在溶液中不可以存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转变成Ag而不是AgCl 11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×1 -11 - - 2- ，浓度均为0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加 0 。某溶液中含有Cl 、Br 和CrO4 入0.010mol/L的AgNO溶液时，三种阴离子产生积淀的先后序次为 3 - - 2- 2- 、Br、Cl - A、Cl 、Br 、CrO4 B、CrO4 - - 2- C、Br 、Cl 、CrO4 2- 、Cl - D、Br、CrO4 答案：C 分析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始积淀时，银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol，则依据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11 可分别解出 x≈1.56 ×10 -8 y≈ 7.7 × 10 -13 z≈×× 10 -4.5 3 可知y<x<z，开始积淀时所需要的银离子浓度越小，则越先积淀，所以答案为C 12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A、15种B、28种 C、32种D、40种 答案：D 分析：此题有两处转折，因为其最后问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最后重新构成形成的酯有多少种。我们先讨论酸和醇的数量： 酯 酸的数量 醇的数量 H-COO-C4H9 1种 4种 CH3-COO-C3H7 1种 2种 CH-COO-CH 1种 1种 2 5 2 5 C3H7-COO-CH3 2种 1种 合计 5种 8种 从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，所以可构成形成的酯合计：5×8= 种。 备注：此题与我们长沙新东方以前