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离子反应 离子共存及检验 一、电解质和非电解质 电解质与非电解质 前提条件实验条件现象实质实例水溶液中或自身电离出离HCl、CH 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 水溶液中或 自身电离出离 HCl、CH3COOH、 电解质 化合物 导电 NaOH、BaSO 、NaCl、 熔融状态下 子 4 Na2O 等 水溶液中和 自身不能电离 酒精、蔗糖、NH 、SO 、 非电解质 化合物 都不导电 3 3 熔融状态下 出离子 必须是化 CO2 等 用“自身”能否 NH3、SO3 等的水溶液电离，可确定 能导电，但不是自身电 注意 合物 “或”与“和” 的区别 用“是否导电” 不能确定是否 是否为(非)电 离而导电，所以是非电 为(非)电解质 解质 解质 【易错警示】 电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导 电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如： SO 、SO 、CO 、NO 等。 2 3 2 2 常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子 与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 、BaCO 等。 4 3 强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强， 如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 4如 H2SO 4 、NaOH、(NH ) SO 的电离方程式分别为H SO ===2H＋＋SO2－、NaOH===Na （2）弱电解质：部分电离，用“”表示＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋ （2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 4 2 4 2 4 4 4 4 如 H 如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－ ＋＋S2－。 如 Cu(OH) 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH) 的电离方程式：H 如 Al(OH) 的电离方程式：H ＋AlO ＋H O 3 ＋ － 2 2 Al(OH) 3 Al3＋＋3OH－。 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。 4如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－， 4 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－。 4 如 NaHCO ===Na 如 NaHCO ===Na ＋HCO ，HCO 3 ＋ － 3 － 3 H＋＋CO2－。 3 金属导电与电解质溶液导电原因对比 金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大， 自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联 系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 【迁移训练 1】在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O ；②Cl ；③SO ；④CuSO ； ⑤NH3 能使溶液的导电能力增强的是 （ ） 2 2 2 4 A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【迁移训练 2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 （ ） 23Na2CO3 溶于水 Na2CO3===N