2017-2018学年度高二化学《原子结构与元素的性质》知识点总结归纳+典例解析.pdfVIP

原子结构与元素的性质 【学习目标】 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系； 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律； 3、掌握原子半径的变化规律； 4 、了解元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质、主族元素电离能的变化与核外电 子排布的关系； 5 、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，根据元素的电负性资料，解释元 素的“对角线”规则； 6 、认识原子结构与元素周期系的关系，形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关 系，提高分析问题和解决问题的能力。 【要点梳理】 要点一：原子结构与周期表 1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果） 随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐 增多，最后达到 8 个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周 期。这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过 8 个电子的原因。 2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化) ⑴元素周期表的结构 在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层，而第一能层只有一个能级，该能级最多只容纳 2 个电子， 所以第一周期只有两种元素。因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的。 ⑵、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定） 原子核外电子层数决定元素所在的周期： 周期序数=原子核外电子层数； 原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的 电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上 电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以： 主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。 而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。 要点诠释：价电子数与族序数的关系 S 区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。 ｄ区元素价电子排布特征为 （n-1 ）d1~10ns1~2， 价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特 2 1~6 征电子排布为 ns np ；价电子总数等于主族序数。 外围电子总数决定排在哪一族 如： Cu 3d104s1 ，10+1=11 尾数是 1 所以，是 IB 。 29 ⑶、元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区：s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区： s 区 p 区 d 区 ds 区 f 区 纵列数 1~2 13~18 3~10 11~12 族 IA 、IIA IIIA~VIIA IIIB~VIIB VIII IB 、IIB 镧系、锕系 是否都是金属 除H 外 否（非金属元素所在区域） 是（又称过渡元素） 是 【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。 要点二：元素周期律 1、原子半径 ㈠决定原子半径大小的因素 原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子 间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径 缩小。 ①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大 ②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小 ㈡原子半径的变化规律 ①同周期：从左到右，原子半径逐渐减小 同周期元素原子具有相同的电子能层，但随着核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力变大，从而使原 子半径减小 ②同主族：从上到下，原子半径逐渐增大 同主族元素自上到下，原子具有的电