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水溶液中的离子平衡 归纳与整理;练习(06广东)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e
(t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K
下反应至t1时刻,
n(H2)比上图中d点的值大 ;物质;一、电解质、非电解质的概念;1.单质
混合物;;例:下列说法正确的是( )
A、能导电的物质一定是电解质, 不能导电的物质一定是非电解质。
B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。
C、纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电。
D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。
E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
;下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气
o. BaSO4 ;下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是; 二、电解质的电离方程式书写
(1)强电解质;(2006全国Ⅰ理综)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.;例:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+;1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( )
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) ; 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml,试比较:
(1)三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。
(3)三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。
(4)三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应,消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。
(5)三种酸的pH值由大到小的顺序是 。;; pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ;
pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ,若使其pH变为5,应稀释的倍数应 (填不等号)100;
pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+] :[SO42-]= ;
pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ;pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。; 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;
将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;;4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示
(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少?
(2)在A点溶液的pH是多少?;中和滴定实验;3)装液[滴定管中加入液体的操作];4)滴定
右手持锥形瓶颈部,向同一方向作圆周运动,而不是前后振动
. 左手控制活塞(或玻璃球)
滴加速度先快后慢
视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后,半分钟颜色不变,再读数
.复滴2~3次
;练5:用标准盐酸滴定待测烧碱,下列错误操作将对V(酸)和C(碱)有何影响?(偏大、偏小和无影响)
A、盛
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