氧化还原反应方程式的配平及计算.ppt

第一页，共二十七页，2022年，8月28日 二、步骤： 1标变价：标出变价元素的化合价 2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数 3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比） 4配系数：用观察法配平其他物质的系数 5查配平：如出现分数则化分数为整数 第二页，共二十七页，2022年，8月28日 三、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 第三页，共二十七页，2022年，8月28日 配平练习A组： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 -2 +4 6 2 +6 -1 +3 0 4 ?2 ?1 2 3 3 3?2 1?2 ?1 ?3 2 3 14 7 2 6 8 第四页，共二十七页，2022年，8月28日 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 第五页，共二十七页，2022年，8月28日 配平练习B组： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O 0 -1 +5 1 5 ?5 ?1 5 3 6 3 +7 -1 +2 0 +5 5 10 30 40 ?8 ?1 8 15 17 8 9 17 第六页，共二十七页，2022年，8月28日 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + 配平练习A组： 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 H2O 8 比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。 第七页，共二十七页，2022年，8月28日 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； (三） 、缺项配平： ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）（所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ） ③最后观察配平其他物质系数。 第八页，共二十七页，2022年，8月28日 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O +3 +1 +6 -1 3 2 ?3 ?2 2 2 3 3 OH- 2 5 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- +2 +1 +3 +3 -1 1 2 ?6 ?3 6 3 3 H2O 3 2 4 第九页，共二十七页，2022年，8月28日 Fe2+ + ClO- + — Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- ①考虑电子得失守恒 1 2 ?2 +2 +3 +1 -1 ?3 ③根据Fe元素守恒： ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致； Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+ 所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3， Fe3+的系数为4。 4 Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。 2 3 3 6 H2O 3 +3 第十页，共二十七页，2022年，8月28日 (四)有机物氧化还原反应方程式的配平 方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。 CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4 练习配平： -1 -1 +2 +7 +2 C： -1→ +2 3?2 Mn：+7→+2 5 ? 5 ? 6 5 10 6 6 3 9 第十一页，共二十七页，2022年，8月28日 小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数 要求：弄清还原