优化方案2013年选修化学反应原理专用全册课件29份打包专题2第一单元课时.pdfVIP

课前自主学案 自主学习 影响化学反应速率的因素有内因和外因两个 方面，内因指 反应物的性质 ，外因包 括 反应物的浓度 、温度 、 压强 和 催化剂 等。 一、浓度对反应速率的影响 1．影响结果 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速 率 增大 ； 减小反应物浓度， 反应速率 减小 。 2 ．有效碰撞理论 (1)有效碰撞：能够 发生反应 的碰撞。 (2)发生有效碰撞的条件 ①发生碰撞的分子具有较高的能量。 ②分子在一定方向上发生碰撞。 (3)活化分子和活化能 ①活化分子： 能量 较高，有可能发生 有效碰撞 的分子。 ②活化能：活化分子的 平均能量 与所有 分子的 平均能量 之差。 3 ．浓度对反应速率影响的微观解释 其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内 活化 分子数 增多 →有效碰撞次数增多 → 化学反应速率 增大 。 反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。 二、压强对反应速率的影响 1．影响结果 对于有气体参加的反应，一定温度下，增大压强， 减小 增大 气体体积 ，反应速率 。减小压强， 气体体积 增大，反应速率 减小。 2 ．压强对反应速率影响的微观解释 对于有气体参加的反应，在相同温度下，增 大压强→ 反应物的浓度 增大→单位体积 内活化分子数 增多 →有效碰撞次数增多→ 反应速率 增大 ；反之减小压强，反应速率 减小 。 三、温度对反应速率的影响 1．影响结果 其他条件相同时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反应速率 减小 。许多 反应的温度每升高10K ，其反应速率增加 2～4 倍。 2 ．微观解释 其他条件相同，升高温度→反应物的活化分 子 数 目 增多 ， 分 子 运 动 加快 → 活化分子碰撞的次数 增加，反 应速率 增大 。 四、催化剂对反应速率的影响 1．影响结果 使用催化剂可 加快 反应速率。 2 ．微观解释 其他条件相同时：使用催化剂，活化能 降低 →活化分子百分数 增多 →有效碰 撞次数 增加 →反应速率 增大 。 五、其他因素对反应速率的影响 反应物间的接触面积、 光 、 电磁波 、 超声波 、电弧、强磁场。 问题探究 1．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有 何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何 影响？ 【提示】 对于固体或纯液体物质，一般情况 下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体 的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的 表面积的大小会影响化学反应速率，一般地， 固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就 越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因 此对化学反应速率无影响。 2 ．反应N ＋O 2NO ，在体积不变的密 2 2 闭容器中进行，若向容器内充入He使气体压 强增大，能否加快反应速率？ 【提示】 反应速率不变。因为充入He仅使 体系的总压强增大，但反应容器体积不变， 则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不 变。因此，改变压强能否影响化学反应速率， 关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。 3. 根据能量变化，化学反应分为吸热反应和 放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速 率增大，对吗？ 【提示】 不对。温度对反应速率的影响适用 于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热 反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率 都增大；降低温度，化学反应速率都减小。 4. KClO 受热熔化才能分解产生大量O ，而 3 2 将KClO 与MnO (少量)混合加热，不到熔化温 3 2 度，就可产生大量的氧气，试分析原因。 【提示】 MnO 作催化剂，参与反应，降