高中化学第5章 第32讲　物质结构与性质综合题研究---2023年高考化学一轮复习 .pptxVIP

物质结构与性质综合题研究;;1.物质结构常见考点剖析 (1)以原子或离子结构为主线的考查角度;(2)以分子结构为主线的考查角度;(3)以晶体结构为主线的考查角度;2.性质比较及解释类问题模型构建 (1)“原因解释”类试题的解题流程;(2)模板构建;[答题模板];例1　Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，另一半Fe3＋和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数目之比为_____。有____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm－3， 则该晶胞参数a＝___________________ cm(写出计算表达式即可)。;;;例2　锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 (1)写出基态Cu2＋的电子排布式：___________________________。 (2)P、S元素第一电离能大小关系为______，原因是_____________________________ ______________________________。 (3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为__________，基态碳原子核外电子有____种运动状态。;(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol该配合物含有π键的数目为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。;(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_____，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶 体铜的密度为_________________________ g·cm－3(列出计算式即可)。;;例3　(2022·河北石家庄二中模拟)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题： (1)基态Cu＋比Cu2＋稳定的原因是____________________________________________ ________________________________。 (2) 的空间结构为__________。;(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，原因是___________________________________________________________。;(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。 ①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为 ___________，晶胞中S原子的杂化方式为______。;②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________ g·cm－3。;③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐 标为 ，则原子2的坐标为__________。晶体中距离 Fe最近的S有_____个。;;1.(2021·湖南，18)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为____________________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是______(填化学式)。;(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。 SiX4的熔、沸点;1;②SiCl4与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2＋，其结构如图所示：;1;(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。;1;②已知该晶胞的晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α ＝β＝γ＝90°，则该晶体的密度ρ＝____________g·cm－3 (设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示)。;2.(2021·广东，20)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。;(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺???为_______________。;(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第______周期第ⅡB族。;(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有______。