高中化学第6章 第35讲　原电池　化学电源---2023年高考化学一轮复习 .pptxVIP

原电池　化学电源;;;;1.原电池的概念及构成条件 (1)定义：将 转化为 的装置。 (2)原电池的形成条件 ①能自发进行的 。 ②两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。 ③形成 ，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。;(1)装置变迁 (2)电极反应 负极： ， 反应。 正极： ， 反应。 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。 (3)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。 ②盐桥的作用：a.连接内电路， ；b. ，使原电池不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向 ，阳离子移向 。;3.原电池的应用 (1)设计制作化学电源;(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 的金属，正极一般是活动性 的金属(或能导电的非金属)。 (3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护。;1.理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(　　) 2.放热反应都可设计成原电池(　　) 3.在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生 (　　) 4.两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(　　) 5.一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(　　) 6.实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳(　　);1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A.Zn电极发生氧化反应 B.Ag2O电极是电源的正极 C.电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再由 Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极 D.Zn电极上发生的反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2;2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑;;;;由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c;;①不含盐桥;;1.分类;2.工作原理;电池;3.二次电池的充放电 (1)可充电电池原理示意图 充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正 极与外接电源正极相连，记作：“正接正，负接负”。 (2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。充电、放电不是可逆反应。 (3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。 例：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，放电时负极的电极反应式为____ 。则充电时阴极的电极反应式为________________________。;1.太阳能电池不属于原电池(　　) 2.可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应(　　) 3.铅酸蓄电池工作时，当电路中转移0.1 mol电子时，负极增重4.8 g(　　) 4.燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用(　　);1.科学家用氮化镓材料与铜组装如图1所示的人 工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。该电池负极是_____，负极产 物是_____，正极是_____，正极产物是______。 2.钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为2RuⅡ*＋ ===2RuⅢ＋3I－，装置如图2。该电池负极材料为_____________，负极对应的产物为______；正极材料为_____________，正极对应的产物为____，正极反应式：___________