第七章第7讲 强碱滴定弱酸.pdf

基础化学 第七章 物质含量分析技术 第7讲 强碱滴定弱酸 主讲：胡智学 单位：南京科技职业学院 职称：副教授 一、NaOH 溶液滴定 HAc溶液 例：0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc 溶液。 绘制滴定曲线时, 通常用最简式来计算溶液的pH值。 a. 滴定开始前，一元弱酸(用最简式计算) pH 2.87 与强酸相比，滴定开始点的pH抬高。 一、NaOH 溶液滴定 HAc溶液 b. 化学计量点前 开始滴定后，溶液即变为HAc(c )-NaAc(c ) 溶液; a b 加入滴定剂体积 19.98 mL时： ca 0.02  0.1000 / ( 20.00 + 19.98 ) 5.00  10-5 mol / L cb 19.98  0.1000 / ( 20.00 + 19.98 ) 5.0010-2 mol / L + -4.74 -5 -2 [H ] K  c / c 10 [5.0010 /(5.0010 )] a a b 1.8210-8 溶液 pH 7.74 一、NaOH 溶液滴定 HAc溶液 c. 化学计量点 生成HAc的共轭碱NaAc （弱碱），浓度为： c 20.000.1000/(20.00+20.00) b 5.0010-2 mol/L 此时溶液呈碱性，需要用pK 进行计算 b pK 14- pK 14-4.74 9.26 b a - 1/2 -2 -9.26 1/2 [OH ] (c  K ) (5.0010 10 ) b b 5.2410-6 mol/L 溶液 pOH 5.28 pH 14-5.28 8.72 一、NaOH 溶液滴定 HAc溶液 d.化学计量点后 加入滴定剂体积 20.02 mL - [OH ] (0.10000.02) / (20.00+20.02) 5.010-5 mol/L pOH 4.3 pH 14-4.3 9.7 V(NaOH) pH 0.00 2.87 10.00 4.74 18.00 5.70