第七章第2讲 滴定分析的计算.pdf

基础化学 第七章 物质含量分析技术 第2讲 滴定分析的计算 主讲：胡智学 单位：南京科技职业学院 职称：副教授 一、标准溶液 1、物质的量浓度 1、标准溶液浓度的表示方法 2、质量体积浓度 1、直接法 2、标准溶液的配制 2、间接法 二、溶液浓度表示法 1. 物质的量浓度 ——单位体积溶液所含溶质的物质的量。 单位为 mol·L-1 。 二、溶液浓度表示法 2. 滴定度：指的是单位体积的标准溶液相当于被测组 分的质量，用T被测组分 ／滴定剂表示，单位为g ／mL。 例如:用于测定Fe含量的KMnO 标准溶液，其滴定度 4 可表示为TFe ／KMnO4 ，若TFe ／KMnO4 0.005682 g ／mL， 即1mLKMnO 溶液能把0.005682gFe2+氧化为Fe3+ 。 4 三、标准溶液的制备 1、直接法配制标准溶液 （一般使用基准试剂或优级纯） 称取基准物质 溶解 定容 计算 纯度高 （>99.9 %) 基 准 组成与化学式相同 Na B O .10H O 2 4 7 2 物 质 性质稳定 摩尔质量相对较大 三、标准溶液的制备 常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、 重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂 等纯化合物。 标定碱： KHC H O ，H C O .2H O 常 酸碱滴定 8 4 4 2 2 4 2 用 标定酸：Na CO ，Na B O .10H O 2 3 2 4 7 2 基 络合滴定 标定EDTA ：Zn，Cu，CaCO 准 3 物 氧化还原滴定 标定氧化剂：As O ，Na C O 质 2 3 2 2 4 标定还原剂：K Cr O ， KIO 2 2 7 3 沉淀滴定 标定AgNO ： NaCl 3 三、标准溶液的制备 2、间接法配制标准溶液 1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 2. 标定 准确称取基准物， 溶解后，滴定。 3