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山西省太原市太钢第五十四中学2022年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B.AgNO3和HCl与AgNO3和NaCl
C.BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2和H2SO4
D.KOH和AlCl3与氨水和AlBr3
参考答案:
B
略
2. PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大.X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是( )
A.Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.如W与Y形成化合物的化学式为WY2,则WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大
D.R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定
参考答案:
D
考点:原子结构与元素周期律的关系.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:X、Y、Z、W、R五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,则X为H元素,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,Y、R同主族,故R为S元素,Z、W、R同周期,都处于第三周期,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,Z为Al元素,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料,W为Si元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W、R五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,则X为H元素,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素,Y、R同主族,故R为S元素,Z、W、R同周期,都处于第三周期,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,Z为Al元素,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料,W为Si元素,
A.Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸,亚硫酸属于弱酸,故A错误;
B.SiO2能与强碱反应,能与氢氟酸反应,故B错误;
C.H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:H<O<S<Si<Al,故C错误;
D.非金属性Si<S,故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强,故D正确,
故选D.
点评:本题考查结构性质位置关系等,推断元素是解题的关键,注意微粒半径比较,掌握硅元素单质化合物的性质,难度不大.
3. 对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
? A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
? B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
? C.试剂1可以选用石灰乳
? D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
参考答案:
D
略
4. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是
A. 简单氢化物稳定性:X>Z
B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D. 简单离子半径:Y<M
参考答案:
C
【详解】元素X的一种高硬度单质是宝石,为金刚石,X为C元素。Y2+电子层结构与氖相同,氖的核外K、L层电子数目依次为2、8,Y失去2个电子与氖相同,则Y的核外K、L、M层电子数目依次为2、8、2,元素Y为Mg。室温下M的单质为淡黄色固体,元素M为S。元素Z在Mg和S之间,且Z的质子数为偶数,则元素Z为Si。
A.同主族元素从上到下非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱。C和Si同主族,CH4的稳定性比SiH4强,X>Z,A项正确;
B.Z元素的最高价氧化物为SiO2,为制造光导纤维的主要原料,B项正确;
C.化合物XM2为CS2,结构式为S=C=S,只含有极性共价键,C项错误;
D.简单离子半径,Y为Mg2+,M为S2-,Mg2+只有2个电子层,S2-有3个电子层。一般情况下,电子层数越多,半径越大,Y<M,D项正确;
本题答案选C。
?
5. 下列说法不正确的是
A. 乙醇和乙醚是同分异构体
B. 14C 和 16O 含有相同的中子数
C. 甲酸和硬脂酸互为同系物
D. “纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳,是C60的同素异形体
参考答案:
A
A. 乙醇和甲醚是同分异构体,故A错;B. 14C 的中子数为8, 16O 的中子
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