谈探究氢氧化钠性质实验的五个误区-《化学教学》(2016年7期).docx

龙源版权所有 谈探究氢氧化钠性质实验的五个误区作者：王荣桥来源：《化学教学》2016年第07期 摘要：以案例形式剖析了探究氢氧化钠性质实验中存在的认识误区，指出了问题所在，提出了相关的建议和改进措施，避免在初中化学教学中步入实验误区。倡导重视实验设计的科学性和严密性，帮助学生通过实验获得知识、理解知识和巩固知识。 关键词：氢氧化钠；性质实验；实验误区；实验探究；实验教学 文章编号：1005–6629（2016）7–0062–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B 氢氧化钠是初中化学学习的一种重要物质，是碱类物质的典型代表物之一。氢氧化钠溶于水放出热量、氢氧化钠溶液显碱性、氢氧化钠能与二氧化碳反应、氢氧化钠与酸发生中和反应等都是氢氧化钠的重要性质，也是课堂教学的重点。笔者在听课调研中发现，有些教师在设计实验方案探究氢氧化钠的上述性质时，存在原理不正确、方案不科学、结论欠精准等种种问题，步入了实验探究的误区，导致学生对知识的理解产生了偏差。现将相关探究案例整理并分析如下，供同行们参考，以期得到指正。 1 探究氢氧化钠溶于水的热效应 “氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量”。这是教材对氢氧化钠物理性质的简单描述。 为了验证固体氢氧化钠溶于水放出热量这一事实，教师没有利用传统的“用温度计测量固体物质溶于水前后的温度变化”这一实验方案，而是创新性地设计了如下趣味实验方案： 向试管内倒入5mL水，先在酒精灯外焰上进行预热，再集中加热，直至试管内的水沸腾；移开试管，试管内的水停止沸腾，向刚沸腾过的水中加入些许固体氢氧化钠，观察到试管内的水重新沸腾了起来。 学生兴致勃勃地观察、饶有兴致地讨论，脸上带着惊喜。经过一番议论之后，教师最终给出了结论：水的重新沸腾是固体氢氧化钠溶于水时放出了热量所致。由于学生亲眼目睹了实验现象，便心悦诚服地接受了教师给出的结论。 “水的再次沸腾”果真如教师所说是氢氧化钠溶解放热所致吗？带着疑问，笔者进行了如下三个实验：取三支试管，分别向试管内倒入5mL蒸馏水，先在酒精灯外焰上进行预热，再集中加热，直至试管内的水沸腾；移开试管，向刚沸腾过的热水中分别加入少许氯化钠、硝酸铵、碎瓷片，均观察到试管内的水重新沸腾起来[1]。 众所周之，碎瓷片不溶于水；氯化钠溶于水时，溶液温度不会有明显变化，固体硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度应该降低，但把这三种物质分别加入刚沸腾过的水中时，都观察到水重新沸腾了起来。显然，“水的重新沸腾是由固体氢氧化钠溶于水时放出热量所致”的说法有所欠缺、站不住脚。因此教师设计的实驗方案是不科学的、不可取的。 事实上，给蒸馏水加热时，由于液体里缺乏形成气泡的核心，容易导致形成过热液体，过热液体是亚稳定状态。当向过热液体中加入固体时，会侵入气泡，提供了气化中心，所以会看见水重新沸腾起来。 2 探究氢氧化钠溶液与指示剂作用 氢氧化钠是一种可溶性碱，它的水溶液能与酸碱指示剂作用，使无色酚酞变红色。验证氢氧化钠溶液显碱性时，一位教师向试管内倒入少量氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞，学生观察到试管里的液体瞬间由无色变为红色，但稍一振荡，红色彻底消失。学生观察到的现象与课本中描述的现象截然不同，于是该教师赶忙又连续滴入了几滴酚酞，最终观察到溶液还是无色，为了结束这一“尴尬”局面，便勉强向学生解释：实验中所用的氢氧化钠变质了，导致实验现象产生了意外。 溶液最终呈现无色，果真是由于氢氧化钠变质所致吗？其实，氢氧化钠变质后往往变成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，同样可以使酚酞变红色。溶液刚上来显示红色，说明酚酞并未变质，产生意外现象的主要因素是该教师选用的氢氧化钠溶液浓度偏大[2]。事实上，使酚酞变红的碱溶液pH范围是8.2～10.0，当遇到较浓的碱溶液，···试读结束