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专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
第 3课时 能源的充分利用
1. 了解标准燃烧热、热值的含义,能正确书写燃烧热的热化学方程式,并会计算燃烧热。
2. 了解化石燃料的利弊及新能源的开发。
科学精神与社会责任:在日常生活和化工生产中,形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识,了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的方法。
交流讨论
国民经济和社会发展重要的物质基础是能源,什么是能源?
我国主要使用的能源有哪些?
一、能源
1. 概念:能提供能量的自然资源
按转换
过程
按利用
历史
按性质
一级
能源
二级
能源
2. 分类:
常规
能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
风能、水能
煤炭、石油、天然气等
可再生能源
太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等
不可再生能源
核能
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
一、能源
3. 我国能源现状:
我国目前使用最多的能源是化石燃料,包括煤、石油、天然气等,属于不可再生能源,并且能源利用率极低,能源危机日趋严重。
煤
石油
天然气
国家
消费总量
煤炭%
石油%
天然气%
水电及
核电%
能源综合利用效率%
中国
1036.5
65.59
24.62
2.71
7.82
36.81
美国
2293.0
24.15
39.00
26.20
10.64
50.00
日本
509.4
20.67
47.62
13.68
18.02
52.51
德国
329.4
25.68
38.62
22.56
13.08
50.22
印度
325.1
55.61
30.05
7.81
6.55
40.06
世界平均
9405.0
25.50
37.45
24.26
12.79
50.32
世界各国的能源利用率
资料卡
解决的办法 :
交流讨论
1.如何解决我国的能源短缺?如何减少能源使用对环境的影响?
1.开发新能源。
2.节约现有能源,提高能源的利用率。
开源节流
交流讨论
节约能源的重要措施:
科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
2.从节约能源的角度考虑,怎样衡量不同物质的燃烧效率?
应根据什么标准来选择燃料?
资料卡
新能源的特点:
资源丰富,可再生,对环境无污染或很少污染。
最有希望的新能源:太阳能、燃料电池、风能和氢能等。
二、 标准燃烧热和热值
1. 标准燃烧热
101 kPa, 1 mol 物质完全燃烧的反应热。
例1.H2的燃烧热的含义: 。
表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量
定义:
如:C→CO2(g);H→H2O(l);S→SO2(g);Cl→HCl(g);N→N2(g)
完全燃烧也是完全氧化,是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物
研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ·mol-1 )
101 kPa, 1 g物质完全燃烧的反应热。
2. 热值
定义:
了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。
3. 研究物质标准燃烧热的意义
例2.已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1,请写出表达其燃烧热的热化学方程式。
C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
交流讨论
燃烧热热化学方程的书写
可燃物必须是 1 mol
完全燃烧
到指定产物
燃烧热热化学方程是唯一的
方法导引
选择决策
名称
化学式
ΔH/(kJ·mol-1)
名称
化学式
ΔH/(kJ·mol-1)
氢气
H2(g)
-285.8
乙烷
C2H6(g)
-1559.8
一氧化碳
CO(g)
-283.0
乙烯
C2H4(g)
-1411.0
甲烷
CH4(g)
-890.3
乙炔
C2H2(g)
-1299.6
甲醇
CH3OH(l)
-726.5
蔗糖
C12H12O11(s)
-5640.9
乙醇
C2H5OH(l)
-1366.8
苯
C6H6(l)
-3267.5
一些物质的标准燃烧热(25℃)
有了燃烧热的规定,人们可以将燃烧热的数据列入表格中,不需要热化学方程式就可直接查询,根据所需热量来计算需要的燃料的用量,给实际应用带来方便。
例3. 如实际需要1000 kJ的热量,需要CH4的体积是多少?(标准状况)
n(CH4)=1000 kJ÷890.3 kJ·mol-1 = 1.123 mol
V(CH4)=25.16 L
学以致用
选择决策
例4
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