2018学年高中化学苏教版选修四练习阶段水平测试三 .docx

阶段水平测试(三) 第Ⅰ卷 选择题(共 44 分) 一、选择题(本题包括 22 个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分) 已知某温度下，0.1 mol·L－1 的 HCN、HF、CH 3 COOH、HNO 2 溶液，它们的电离平衡常数分别是 6.2×10－10、6.8×10－4、1.8×10－5、6.4×10－6。其中 H＋浓度最小的是( ) A．HCN C．CH COOH 3 B．HF D．HNO 2 解析：根据电离平衡常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱，电离平衡常数越小，电离程度越小，故选 A。 答案：A 可判定某一元酸为强电解质的现象是( ) A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解 Cu(OH) 2 C．该酸可跟石灰石反应放出 CO 2 D．0.1 mol·L－1 该酸 pH＝1 解析：酸的强弱决定于其电离能力的大小。A 只是说明酸较稳定； B、C 只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D 中的 pH＝1，c(H＋) ＝0.1 mol·L－1，等于酸的浓度，说明酸是一元强酸。 答案：D 3. 某溶液中，25 ℃时由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1， 则该溶液的 pH 一定为( ) A．11 B．3 或 11 C．9 D．7 解析：在稀酸、稀碱溶液中，c(H＋) ＝c(OH－) ，而溶液中 c(H 水 水 ＋)·c(OH－)＝10－14(25 ℃)，显然此溶液中水的电离受到抑制，该溶液 可能为酸溶液，也可能为碱溶液，应分两种情况讨论： 若为酸溶液，则溶液中的OH－全部是由水电离出，且 c(OH－)＝ K ＝c(H＋) ＝ 水 10－14 ＝10－11 mol·L－1，溶液中的总 H＋浓度为：c(H＋)＝ w c?OH－? ＝10－3 mol·L－1，则溶液 pH＝3。10－11 若为碱溶液，则溶液中的 H＋全部是由水电离产生，且 c(H＋)＝ 10－14 c(H＋) ＝10－11 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝10 ＝10－3 mol·L－1，此 水 时由 pH 的定义式知：pH＝－lgc(H＋)＝11。 答案：B －11 4.如果 25 ℃时，K ＝10－14,100 ℃时 K ＝10－12，这说明( ) w w A．100 ℃时水的电离常数较大B．前者 c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程 D．K 和温度无直接关系 w 解析：由题意知，温度较高 K 较大。K 较大，即c(H＋)·c(OH－) w w 较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明 H O H＋＋OH－向右进行的程度 2 大，可见水的电离是吸热的。 答案：A 下列各溶液中能大量共存的离子组是( ) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－、K＋ 4 B．使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－、Cl－ 3 C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1 溶液中：Na＋、AlO－、S2－、SO2－ 2 3 D．水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)乘积为 10－28 的溶液中：K＋、Na ＋、HCO－、Ca2＋ 3 解析：A 中酚酞显红色，说明溶液中存在大量 OH－，所以 Mg2 ＋、Cu2＋不能存在；B 中 pH 试纸呈红色，说明溶液中有大量H＋，所以 Fe2＋、I－与 H＋、NO－发生氧化还原反应不能大量共存；D 中水电 3 离出的 c(H＋)与 c(OH－)乘积为 10－28，说明是酸或碱溶液，无论是酸 还是碱均与 HCO－反应。 3 答案：C 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子 ④常温下，0.1 mol·L－1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L－ 1 盐酸的大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO ⑥0.1 mol·L－1 醋酸 2 钠溶液 pH＝8.9 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋 酸反应，醋酸产生H 的速率慢 ⑧pH＝a 的溶液的物质的量浓度等 2 于 pH＝a＋1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍( ) A．②⑥⑦⑧ C．③④⑥⑧ B．③④⑥⑦ D．①② 解析：弱电解质部分电离，与溶解性无关，①错误；电解质溶液 均能导电，②不能说明是弱电解质；③中醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，是弱电解质；④中因盐酸是强酸，相同浓度时醋酸的 pH 比盐酸的大，说明醋酸是弱酸；⑤中事实只能说明醋酸 的酸性比 H CO 2 3 强，但不能说明一定是弱酸；⑥中醋酸钠溶液显碱 性，说明醋酸是弱酸；⑦醋酸中产生 H2 的速率慢，说明溶液中 c(H＋) 小，从而可以说明醋酸是弱酸；⑧中事实说明该物质为强电解质。 答案：B