2018学年高中化学选修4学业分层测评19 沉淀溶解平衡 含解析.docx

学业分层测评(十九) 沉淀溶解平衡 (建议用时：45 分钟) [学业达标] 1．在 AgCl 饱和溶液中尚有 AgCl 固体存在，当向溶液中加入 0.1 mol· L－1 的盐酸时，下列说法正确的是( ) A．AgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl 溶解度增大C．溶液中[Ag＋]增大D．溶液中[Cl－]增大 【解析】 加入 HCl 溶液后，Cl－的浓度增大，使沉淀溶解平衡逆向移动， 溶液中[Ag＋]降低，AgCl 的溶解度减小。故 A、B、C 均不正确。 【 答 案 】 D 2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A．K A sp (AB2 小于 K )sp ) (CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 CO2 气体，溶解平衡不移动 【解析】 A 项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同， AB2 与 CD 类型不同，不能比较。B 项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无 关。C 项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容 易实现，C 正确。D 项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2 气体，会生成可溶性 Ca(HCO3)2，D 错误。 【答案】 C 3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( ) 【导学 号 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐” 而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④ C．③④⑤ B．①②③ D．全部 【解析】 ①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。 【答案】 A 4．向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( ) AgCl＝AgI＝Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S AgCl<AgI<Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 【解析】 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 AgCl>AgI>Ag2S。 【答案】 C 5．(2016·德州高二质检)以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有Cu2＋、 Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是( ) 具有吸附性 溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 溶解度大于 CuS、PbS、CdS 溶解度小于 CuS、PbS、CdS 【解析】 根据沉淀转化的原理，说明当平衡MnS(s) 建立后，S2－与 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋反应生成更难溶的沉淀。 【答案】 C 下列说法正确的是 ( ) 【导学号 Mn2＋(aq)＋S2－(aq) 在一定温度下的 AgCl 水溶液中，Ag＋和 Cl－浓度的乘积是一个常数 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl 固体的溶液中，[Ag＋] ＝[Cl－]，且 Ag＋和 Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2 C．温度一定时，在 AgCl 饱和溶液中，Ag＋和 Cl－浓度的乘积是一个常数 D．向饱和 AgCl 溶液中加入盐酸，Ksp 变大 sp【解析】 AgCl 的溶度积 K 是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度的影响，C 正确，D 错误；在含有AgCl 固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于 AgCl 的溶解，二者不一定相等，B 错误；A 中不一定是饱和溶液，A 错误。 sp 【答案】 C 7．(2016·南京高二质检)已知 BaCO3 和 BaSO4 均为难溶电解质，其溶度积分 别为 K sp (BaCO3 )＝5.1×10－9 mol2· L－2，K (BaSO4 )＝1.1×10－10 mol2· L－2，则下列 sp说法中正确的是( ) sp 向等浓度的