类型一 反应后溶质成分的探究(含变质).ppt

化学 类型一　反应后溶质成分的探究(含变质) 1．(2020天水)氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在实验室，小强先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：______________________ 猜想三：Na2SO4、CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 【讨论与交流】小玲认为猜想____不合理，理由是 _________________________________________________(用化学方程式表示)。 Na2SO4、NaOH 四 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 【实验与结论】 2.(2020省卷)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 (1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈____色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 (2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：________________________ 猜想三：有Na2SO4和NaOH 以上猜想中，直接可以排除的是_________， 理由：____________________________________________________。 红 有Na2SO4和H2SO4 猜想三 因为反应后的溶液是无色的，不可能有氢氧化钠 【实验探究】 为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 ____________________________________________。 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是____(填序号)。 A．倒入下水道　 B．倒入废液缸　 C．带出实验室 若溶液中只含有Na2SO4也会有白色沉淀产生 B 3．(2021天祝模拟)化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。 (1)甲实验中，发生反应的化学方程式为________________________________；乙实验时，观察到的现象是_________________。 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 有气泡产生 (2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】 ①烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4； 猜想Ⅱ __________________； 猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3。 NaOH、Na2SO4 【实验探究】 实验操作 实验现象 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 溶液红色不褪去；产生白色沉淀 b.再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A 【实验结论】 ②根据操作a的现象可知，猜想____不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想_____成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想_______成立。 【拓展反思】 ③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是_________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此可以排除氢氧化钠存在的可能性，直接得出猜想Ⅰ正确 4．(2021邵阳)化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 (1)写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是____________________________。 (2)探究蓝色滤液的成分 【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2; 猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2; 猜想三：___________