人教版九年级化学下册《常见的碱和溶液》第3课时课件.pptx

第十单元 酸 和 碱课题1 常见的酸和碱第三课时常见的碱和溶液的导电性 酸的化学性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）酸和某些盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3石蕊——变红，酚酞——不变色酸酸（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O我能行！ 三、常见的碱1. 氢氧化钠 [NaOH]实 验现 象分 析 观察氢氧化钠的颜色、状态。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高溶解时放热[演示]10-5 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸 氢氧化钠 [NaOH]肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全 2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。实验10-6取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，能用于鉴别二氧化碳气体。 氢氧化钙的用途： ①改良酸性土壤②与硫酸铜配制农药波尔多液③建筑材料（砌砖、粉刷墙壁）④在树木上粉刷含硫磺粉的石灰浆，可以防止冻伤、防止病虫产卵。 检验二氧化碳气体 几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 探究碱的化学性质⒈ 碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红 探究碱的化学性质⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：现 象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO2+烧碱溶液无明显现象SO3+烧碱溶液无明显现象CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O(2)上面反应有什么共同之处?讨论:(1)氢氧化钠为什么要密封保存?非金属氧化物+碱→盐+水 氢氧化钠既会吸收空气中的水，又与空气中的CO2发生反应。 探究碱的化学性质3、碱与某些盐溶液反应（1）硫酸铜溶液和NaOH溶液反应（2）氯化铁溶液与NaOH溶液反应（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH(红褐色) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（白色） 碱具有的一些相似性质：1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 3)、碱与某些盐溶液反应2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH石蕊——变蓝，酚酞——变红碱碱非金属氧化物+碱→盐+水 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O 酸的性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）酸+活泼金属反应→盐+氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）酸+金属氧化物反应→盐+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）酸和某些盐反应：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3石蕊——变红，酚酞——不变色酸酸（4）酸和碱反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O碱 + 酸 → 盐