第六章 化学反应与能量 -高中化学全册必背清单（人教版2019必修第二册）(学生用）.doc

第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 一、化学反应与热能 1、 实验探究 向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度 ,说明该反应为 反应。 将20 g Ba(OH)2-8 H2O晶体粉末与10 g NH4C1晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。 用玻璃棒快速搅拌，闻到有 气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉 ,烧 杯与木片间有 现象，说明该反应为 反应。 2、 放热反应与吸热反应 放热反应： 的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。 吸热反应： 的化学反应，如氢氧化根与氯化铉的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与 二氧化碳的反应。 3、化学反应存在能量变化的原因 (1)从化学键的变化理解——主要原因 决定吸收能量 旧化学键断裂 决定 巴也—新化学键形成土皿J 变化 I放出能量I (2)从物质储存化学能的角度理解 放热反应可以看成是反应物所具有的 能转化为 能释放出来。 吸热反应可以看成是 能转化为 能被生成物所“储存”。 4、人类对能源的利用 (1)利用的三个阶段 柴草时期?树枝杂草 柴草时期 ?树枝杂草 化石能源时期 多能源结构时期太阳能、氢能、核能、海洋能、 风能、地热能等 多能源结构时期 太阳能、氢能、核能、海洋能、 风能、地热能等 (2)化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 一是其短期内 ，储量有限； 二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 等是大气污染物的主要来源。 5、 新能源 特点：资源丰富、 、对环境 等。 人们比较关注的新能源： 能、 能、地热能、海洋能和 能等。 6、 放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量 生成物具 有的总能量 反应物具有的总能量 生成物具有 的总能量 与化学键强 弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程图 示 反应f能量 t \M： 生成 V : 物的 着能 反嗣痙 認|能量…r 膏能繇\厂 反应 jy ； 着能。反应过程 示例 ①金属与水或酸的反应 ②燃烧反应 ③中和反应 ④大部分化合反应 Ba(OH)2-8H2O 与 NH4CI 反应 C与H2O(g)> CO2的反应③大部分分解反 应 二、化学能转化为电能 1、火力发电 (1)火力发电原理：通过 燃烧时发生的氧化还原反应，使 能转化为 ，加 热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动 发电。间接实现了 转化为电能。 ,燃料燃烧 -蒸汽轮机 发电机 (2)能量转换过程：— 能 > 能 > 能——> 能。其 中能量转换的关键环节是 O 2、化学能直接转化为电能——原电池 定义：把 能转化为 能的装置叫原电池。 原理：负极：发生 反应，电子 0 正极：发生..反应，电子. 正极：发生. .反应，电子. 3、原电池的生活示例——水果电池 （1）水果电池中，水果的作用是. （2）水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al、Fe等，另一 电极可以是Cu 电极可以是Cu片或. .等。 4、常见的化学电源 （1）锌车孟干电池 ①结构：锌镒干电池是以锌筒作. ①结构：锌镒干电池是以锌筒作. .极，石墨棒作 .极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2 和NH4C1作. ②原理：锌镐干电池属于. 电池，放电之后. ②原理：锌镐干电池属于. 电池，放电之后. 负极发生的电极反应为. .充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行）。 ,正极发生的电极反应为2MnO2 + 2NH； + 2e「=Mn2O3 + 2NH3t+H2Oo （2）充电电池 ①充电电池属于. ①充电电池属于. 电池。有些充电电池在放电时所进行的. .反应，在充电时 ②常见充电电池：铅酸蓄电池、 ②常见充电电池：铅酸蓄电池、 、锂离子电池等。 可以. 可以. 第二节化学反应的速率与限度 一、化学反应速率 .或生成物浓度的.1、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的. .或生成物浓度的. 1、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的. （均取 正值）来表示。 2、表达式：v=夸，单位. 3、化学反应速率的影响因素 (1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率. (2)温度：升高温度，化学反应速率一 (1) 浓度：增大反应物浓度，化学反应速率. (2) 温度：升高温度，化学反应速率一 (3) 压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度.