气体摩尔体积(之二)阿氏定律及其推论.pptxVIP

【教育类精品资料】第一页，共十五页。第二课时阿氏定律及其推论的应用第二页，共十五页。【回顾知识】：注意：从此以后，化学计算就从以质量为中心转换到了以物质的量为中心的计算了。阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。第三页，共十五页。标况下，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L第四页，共十五页。阿氏定律( 同T、P、V，同N )的推论及其应用：（根据 PV=nRT）（1） 同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数 之比，等于气体物质的量之比。 同T、P ，练习1：同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B练习2：同温同压下，甲容器的氯化氢气体和乙容器的氨气所含的原子个数相等，则甲乙两容器的容积之比是（ ）（A）2：1 （B）1：1 （C）1：2 （D）1：4A第五页，共十五页。练习3.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等， 其中正确的是（ ）（A）①②③④ （B）②③④（C）③④ （D）③CC第六页，共十五页。N1P1=n2P2N2=n1（根据 PV=nRT）（2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于 物质的量之比，也等于气体分子数之比。 同T、V ，练习：某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好完全反应：8 NH3+3 Cl2= N2+6 NH4Cl（固）则反应前后容器中的压强比应接近于（ ）（A）11 ：1 （B）1 ：11 （C）7 ：11 （D）11 ：7A 第七页，共十五页。ρ1M1=D（相对密度）=ρ2M2（根据 PV=nRT， ）（3）相同温度，相同压强，气体的密度之比等于 摩尔质量之比。同T、P ,练习1.同温同压下，下列气体中密度最小的是（ ） （A）N2 （B）CH4 （C）SO2 （D）Cl2 B练习2. 相同状况下，已知HCl和O2的混合气体对空气的相对密度是2 ，则此混合气体的平均相对分子质量为 。 58第八页，共十五页。练习3.同温同压下，等质量的二氧化硫和 二氧化碳相比较，下列叙述中正确 的是（ ）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为 1：1（D）体积比为11：16 AD第九页，共十五页。（根据 PV=nRT， ）（4）同温度，同压强，同质量的气体，其体积之比 与摩尔质量成反比，密度之比与物质的量成反比。 同T、P、m , ，练习:同温同压下，等质量的二氧化硫和三氧化硫气体的体积比是 。5 ：4第十页，共十五页。m1M1=m2M2（根据 PV=nRT， ）（5）同温度，同压强，同体积的气体，其质量之比 等于摩尔质量之比。 同T、P、V ,练习1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质 量最大的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 C练习2. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质 量比为7：4，如果乙的相对分子质量为16， 则甲气体的化学式为（ ） （A）CO （B）HCl （C）SO2 （D）O2 A第十一页，共十五页。综合练习1. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积 的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 。 （2）原子数之比为 。 （3）物质的量之比为 。 （4）质量之比为 。 （5）摩尔质量之比为 。 （6）密度之比为 。 1：23：41：211：1411：711：7第十二页，共十五页。综合练习2.现有A、B两种气体，它们的相对分子质 量分别为 MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B 的体积比为 ，密度比 ， 所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时， 则A和B的质量比为 。 MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB第十三页，共十五页。【解题回顾】阿伏