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化学反应原理;【知识回顾】 对化学反应的认识;反 高;生 高;引 言;当能量变化以热能的形式表现时:;第一节 化学反应与能量的变化; 化学反应中的能量变化的原因:
⑴化学反应中的能量变化遵循 。
⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时 热量;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时 热量;;(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成
物的分子的过程。旧键断裂需要 ,
新键形成需要 。而一般化学反应
中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形
成所放出的总能量是不相等的,而这个差
值就是反应中能量的变化。所以化学反应
过程中会有能量的变化。
; 你从图中发现了什么?
1、……
2、……
3、……;
H
;
H
;一、焓变、反应热
1、焓和焓变
⑴焓(H): 。
⑵焓变(△H):ΔH = H生成物-H反应物 (宏观);2、反应热
⑴定义:
①特征定义:
。
②本质定义: 。
⑵符号: 。
⑶单位:△H的单位常用 或 ( )。
⑷测量:测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得);(5)反应热产生的微观原因(微观讨论)
请观察P2页图1-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图,分析图中包含的信息:
① 。
② 。
③ 。
结论: 、
。;(6)反应热表示方法:——反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量(即焓)增加或者减少的量值,ΔH =H生成物-H反应物(宏观)
思考:焓增加??吸热—则用“ ”表示
焓减少—放热—则用“ ”表示
(填“+”或“—”)
即:当ΔH为“-”或ΔH<0时,为 反应
当ΔH为“+”或ΔH>0时,为 反应 ;我们可以发现:其实;例 1:1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H= kJ/mol。化学反应原理;【知识回顾】 对化学反应的认识;反 高;生 高;引 言;当能量变化以热能的形式表现时:;第一节 化学反应与能量的变化; 化学反应中的能量变化的原因:
⑴化学反应中的能量变化遵循 。
⑵化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时 热量;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时 热量;;(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成
物的分子的过程。旧键断裂需要 ,
新键形成需要 。而一般化学反应
中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形
成所放出的总能
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