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2021-2022学年高考化学模拟试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知:H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸;阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过),则下列说法不正确的是( )
A.阳极电极反应式为:2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动
C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降
D.通电一段时间后,阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变
2、常温下,向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )
A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小
B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
C.a点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=0.01mol
D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍
3、0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A.pH =1.9时,c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时,溶液pH>7
C.pH=6时,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
4、下列化学用语对事实的表述正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1 氨水的 pH=11: NH3·H2O ? NH4+ + OH-
B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
5、设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子数为NA
C.2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,4.48 LHF所含原子数目为0.4NA
6、现有易溶强电解质的混合溶液10 L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.CD段的离子方程式可以表示为:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
7、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是( )
A.两者的原料来源相同
B.两者的生产原理相同
C.两者对食盐利用率不同
D.两者最终产品都是Na2CO3
8、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2+向M极移动
C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA
B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA
C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA
D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA
10、下列实验中,所选装置或仪器合理的是
A.高温煅烧石灰石 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2
C.除去乙醇中的苯酚 D.量取15.00mLNaOH溶液
11、下列说法正确的是(
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