第三节 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(学生版).pdf

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO2－。 4 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1 氯化钡溶液(其作用是除去 ) 、20% 的氢氧化钠溶液(其作用是除去 ) 、饱和碳酸钠 溶液(其作用是除去 )、6 mol·L－1 盐酸、pH 试纸。 实验步骤 实验步骤 实验操作 用天平称取5 g 粗盐放入100 mL 烧杯中，然后加入20 mL 蒸馏水，用玻 ①溶解 璃棒 ，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液， ②沉淀 使 、 、 、 完全沉淀析出 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用 ③过滤 是 ，滤液呈 性 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用pH 试纸检验， ④中和 使滤液呈中性或微酸性 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断 。当蒸 ⑤蒸发 发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷 却后，得到去除了杂质离子的精盐 问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是BaCl 溶液→NaOH 溶液→Na CO 溶液→盐酸。 2 2 3 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH 溶液→BaCl 溶液→Na CO 溶液→盐酸； 2 2 3 ②BaCl 溶液→Na CO 溶液→NaOH 溶液→盐酸。 2 2 3 2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过 量的OH－和CO2－。 3 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使SO2 －沉淀而除去，如何检验SO2－是否沉淀完全？ 4 4 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2 ～3 滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明 SO2－已沉淀完全。 4 4.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？ 提示 (1) “不增”—— 不能引入新的杂质； (2) “不减”—— 不能减少被提纯物质； (3) “易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离； (4) “易复原”——被提纯的物质要容易复原。 1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程 2 2 2 4 如下。下列说法不正确的是( ) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na CO 溶液→BaCl 溶液→稀盐酸