高中化学优质课教案学案教学设计选择性必修一157页.doc

PAGE 选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 课时1 反应热 焓变 教学设计 教学目标 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化 3、了解中和热测定的实验过程 教学重难点 重点： 反应热、焓变的含义；中和热的测定 难点： 反应热、焓变的含义；中和热的测定 教学过程 一、导入新课 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。 二、新课讲授 1、反应热及其测定 【师】在研究反应热时，需要明确体系和环境。下面我们以盐酸和氢氧化钠的反应为例来说明。 反应热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【师】在我们的生活中，有哪些吸热反应和放热反应呢？ 【学生活动】 【师总结】放热反应：（1）可燃物的燃烧；（2）酸碱中和反应；（3）大多数化合反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）金属与酸（或水）的置换反应 吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反应等。 【师】那我们怎样来测量一个反应吸热还是放热呢？ 中和反应反应热的测定： 实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。 实验步骤： ①如图组装实验装置。 ②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。 ③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 ④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动，测量混合溶液最高温度，记入下表。 ⑤数据记录和处理 ⑥计算。取三次测量的平均值为计算依据。 结论：大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 2、反应热与焓变 化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符 号为U）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强 和物质的聚集状态等影响。 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理 量——焓，用符号H表示。研究表明，在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，用ΔH来表示。ΔH的常用单位是kJ/mol 。 根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH < 0。当反 应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH > 0。 【师】以氢气和氯气反应为例，从微观角度来讨论反应热的实质，请同学们进行计算。 【重点辨析】 反应热 焓变 焓 概念 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 物质所具有的能量 符号 ΔQ ΔH H 单位 kJ/mol 数值 正值表示反应吸热；负值表示反应放热 只有正值 联系 反应热 = 焓变（等压）；ΔH = H(生成物)－H(反成物) 注意 焓变、焓、反应热代表的意义不同。 任何化学反应都有反应热。 物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。 板书设计 化学反应的热效应 1、反应热及其测定 反应热定义 放热反应 吸热反应 中和反应反应热的测定 2、反应热与焓变  选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 课时2 热化学方程式与燃烧热 教学设计 教学目标 1、了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式 2、了解燃烧热的定义 教学重难点 重点： 热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热的计算 难点： 热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热的计算 教学过程 一、导入新课 任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程——热化学反应方程式。 二、新课讲授 1、热化学反应方程式 【师】展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热化学反