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反应物如何尽可能转变成生成物;可逆反应中的化学平衡;二、化学平衡;1、定义:如果外界条件不发生变化,任何可逆反应进行到一定程度的时候,正反应和逆反应速率相等,反应物和生成物的含量不变,这时反应物和生成物就处于化学平衡状态。;3、化学平衡状态的判断;例题分析;例题分析;例题分析;4、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 ( )
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体颜色不再改变
C.各物质浓度相等
D.I2在混合气体中体积分数不变
;影响化学??衡移动的因素;;结论:在其他条件不变的情况下,
增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;
减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。;2.压强对化学平衡移动的影响 ;3.温度对化学平衡移动的影响;总结:勒夏特列原理(平衡移动原理)
改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度或压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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