浙教版科学九年级上册全套ppt课件.pptx

浙教版九年级上册 科 学 全册优质课件;世界是物质的，物质又是不断变化的;我们知道：;讨论:;选择：;讨论：;氯化铁溶液中滴入硫氰化钾;结论：;练习：;练习：;练习：;练习：;;完成作业：;物质的酸碱性;怎样判断物质的酸碱性呢？;物质酸碱性的测定：;酸碱指示剂：;自制酸碱指示剂;　 现有A和B两瓶溶液，它们分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，可用什么方法予以鉴别？;物质酸碱性强弱的测定;标准比色卡与pH值：;活动：;物质;贫瘠的盐碱地;1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作物是（ ）;2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ ） (已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱) A、酱油（pH=4.8） B、牛奶（pH=5.6） C、水（pH=7） D、肥皂（pH=8.9） 3、测定溶液的酸碱性用 ，如： ； 测定溶液的酸碱度用 ，具体方法是： ;常见的酸;一、盐酸;观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态．;刺激性;鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。;小结：盐酸（HCl）的个性;（二）稀盐酸的化学性质;铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色;活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？;5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气;5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气;常见的碱;[课前练习];３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　）;２）硫酸和氢氧化钾反应;１．碱能跟酸碱指示剂反应;试液;碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.;［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：;思考：;工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　;思考：请你找出下列化学方程式的共同点： （从物质的种类来分析）; 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？;通过上列系列的实验与实例分析可得出结论:;氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。;CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl ;思考与练习;CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl ;结论：;你知道碱具有哪些共性？; 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。;3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）;5、写出下列化学反应方程式：;6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：;酸与碱之间发生的反应;一、酸碱反应：;氯化钠、硫酸钠;NaOH + HCl = NaCl + H2O;1、酸碱反应的定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应也叫中和反应。;3、酸碱反应（中和反应）的应用： ※工业：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;※农业：用熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;※被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。可涂一些碱性物质（如NH3·H2O或肥皂水清洗）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？;例题：判定MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？;本节课到此结束 同学们，再见！;几种重要的盐;复习:;“庄稼一枝花，全靠肥当家”;;;3、思考：农作物需较多的N、P、K元素，而土壤中缺乏N、P、K元素，该怎么办？ ;板书:三、盐与化肥;氮肥;3.化肥的作用与制取;氮 肥;(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有;磷 肥;3.化肥的作用与制取; 1、厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。 2、运用侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠的一种杂质纯碱样品23.4g全部溶解在3