人教版高中化学选择性必修二--综合测评(A).docxVIP

PAGE 7 新教材人教版高中化学选择性必修二 综合测评(A) (时间:60分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法或有关化学用语的表述正确的是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.ns能级的原子轨道图可表示为 B.在基态多电子原子中,p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C.因O的电负性比N的大,故O的第一电离能比N的大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区 答案:A 解析:基态多电子原子中,2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量,B项错误;第一电离能:N>O,C项错误;Cu的价层电子排布式为3d104s1,位于ds区,D项错误。 2.下列是同周期元素基态原子的价层电子排布式,其中所表示的原子最容易得到电子的是(　　)。 A.ns2 B.ns2np1 C.ns2np4 D.ns2np5 答案:D 解析:最容易得到电子,应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子,A、B项错误;C和D项最外层电子数分别是6和7,D项最容易得到电子,C项错误,D项正确。 3.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(　　)。 A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子中有一个π键是配位键 C.N2中的共价键是非极性键,CO中的共价键是极性键 D.N2与CO的化学性质相同 答案:D 解析:根据题图可知,N2和CO都含有两个π键和一个σ键,N2分子与CO分子中都含有三键,A项正确;N2中π键由每个N原子各提供一个电子形成,而CO分子中一个π键由O原子提供1对电子形成,属于配位键,B项正确;N2是由非极性键构成的非极性分子,CO是由极性键构成的极性分子,C项正确;N2分子在空气中不燃烧,CO分子在空气中燃烧,所以两种分子的化学性质不相同,D项错误。 4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)。 I1 I2 I3 I4 …… 740 1 500 7 700 10 500 …… ①R的最高正价为+3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式一定为1s22s2 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案:B 解析:由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2价,位于第ⅡA族,可能为Mg元素,因此①不正确,②正确,④不正确;短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素,因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。 5.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(　　)。 A.第一电离能:Y小于X B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的 D.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 答案:A 解析:根据电负性X>Y推知,原子序数X>Y,对于同周期元素,通常第一电离能Y小于X,但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的高,如电负性:O>N,而第一电离能:N>O,A项错误。 6.下列有关AsCl3分子的叙述正确的是(　　)。 A.AsCl3分子中的As原子采取sp2杂化 B.AsCl3分子为平面三角形 C.AsCl3分子中Cl—As—Cl的键角小于109°28' D.AsCl3分子中含有非极性键 答案:C 解析:As与N均属于第ⅤA族元素。AsCl3分子中中心原子As的价层电子对数为4,As原子的杂化类型为sp3,其中1个杂化轨道含有1对孤电子对,对成键电子对具有排斥作用,使键角小于109°28',AsCl3分子为三角锥形,分子中As—Cl为极性键。 7.在气相中,关于BeF2和SF2的下列说法错误的是(　　)。 A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等于2 B.BeF2分子的空间结构是直线形 C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间结构是四面体形,成键电子对数等于2,没有孤电子对 D.SF2的空间结构是V形 答案:C 解析:SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体形,成键电子对数等于2,另有两对孤电子对,因此SF2分子的空间结构为V形。 8.下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是(　　)。 A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中的Cl-的数目之比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,