教学课件 人教版高中化学 选择性必修1 第一章 第一节 第1课时 反应热及其测定.pptx

反应热及其测定 化学（人教版）选择性必修1 第一章 第一节 第一课时 授课教师： 学校： 感受生活中能量的转化： 神州十三号载人飞船升空 火箭推进剂燃烧放出大量热量 乙炔与氧气反应放出的热量 用于切割金属 通过高分子水性凝胶里的水分汽化，带走皮肤表面的热量 自热食品利用化学反应 放出的热量加热食物 目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包主要成分）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 。 实际生产中需要严格把控发热包中有效成分的含量。发热包中有效成份含量过少，放热不足；含量过多占用空间，且有安全隐患。 化学能 热能 定量描述？ 反应热的概念 【学习任务一】了解反应热概念 一、反应热概念： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等) 环境 热量 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 通过热成像仪直观感受感受中和反应的反应热 【学习任务一】了解反应热概念 中和反应反应热的测定 【学习任务二】中和反应反应热的测定 1881 年，法国化学家贝特罗（Pieltte Engene Marceiin Berthelot），在法兰西学院的实验室里，利用自己发明弹式量热计测出了不同反应的反应热。  1827年-1907年 法国化学家贝特罗 【实验探究】： 1.使用绝热装置，减少热量向环境传递。 测定酸碱中和反应的反应热 1.实验装置 2.使用温度计测量反应前后体系温度的变化 3.使用玻璃搅拌器，保证反应物混合均匀。 材料名称 导热系数（W/mK） 玻璃 0.12 铁 80 银 429 铜 401 泡沫塑料 0.045 纸板 0.06～0.14 木屑 0.05 【学习任务二】中和反应反应热的测定 【思考】：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH稍过量？ 因为在空气中稀盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，消耗了一部分NaOH，为了保证盐酸完全被中和，需要采用稍过量的NaOH溶液。 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 2.实验试剂 0.5mol/L 的稀盐酸 0.55mol/L 的NaOH溶液 50mL 50mL 【学习任务二】中和反应反应热的测定 1. 反应前酸、碱的温度，取平均值t1 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 3.数据收集 2. 酸碱混合充分反应后体系温度t2 实验次数 反应物温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ （t2-t1）/℃ 1 2 3 重复三次实验，减少实验误差 【学习任务二】中和反应反应热的测定 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 【学习任务二】中和反应反应热的测定 热量的计算公式：Q = mcΔt 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 4.数据处理 Δt：三次测量所得温度差（t2-t1）的平均值 m：反应混合液的质量 50mL0.5mol/L盐酸的质量 m1=50g； 50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量 m2=50g m=m1+m2=100g c：反应混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)。 0.025mol 0.025mol 0.418× Δt 1mol Q(kJ) 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。 【学习任务二】中和反应反应热的测定 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 5.误差分析 为了准确测出升高的温度，实验过程中已采取了哪些措施？ 1.使用碎泡沫塑料、盖板等做隔热材料，减少热量损失; 2.使用玻璃搅拌棒匀速搅拌，保证反应完全; 3.混合两种反应物时动作迅速、操作规范； 4.重复三次实验，减少误差。 思考：如何进一步改进本实验？ 【学习任务二】中和反应反应热的测定 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 6.实验改进 玻璃棒 电动搅拌器 磁力搅拌器 实验室常见的搅拌方式 √ 【学习任务二】中和反应反应热的测定 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 6.实验改进 温度计 电子温度计 温度传感器 实验室常见的温度测量方式 √ 【学习任务二】中和反应反应热的测定 √ 1．在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： ①化石燃料燃烧　②强酸、强碱的中和反应　③用C和H2O在高温下制水煤气　④锌和