教学课件 人教版高中化学 选择性必修1 第二章第二节第2课时 化学平衡常数.pptx

化学平衡常数 化学（人教版）选择性必修1 第二章 第二节 第二课时 授课教师： 学校： 可逆反应到达平衡状态的标志： （1）ν正= ν逆≠0 （2）各组分浓度（或含量）保持不变 能否从定量的角度研究一个可逆反应是否到达平衡状态呢？ ——化学平衡常数 分析上表，你得出什么结论？ 通过分析实验数据得出： 结论2：常数与反应物的起始浓度大小无关； 与正向建立还是逆向建立平衡无关。 一、浓度商的概念与表达式 2．表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，浓度商Q ＝ 。 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。 1．浓度商的概念 二、化学平衡常数的概念与表达式 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2．表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，化学平衡常数K＝ 。 【思考】浓度商与平衡常数有什么区别？ 1. 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，都为浓度商，而化学平衡常数，则是在一定温度下，可逆反应达到平衡时的浓度商。 2. 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明该反应已达到化学平衡状态。 写出下列反应的化学平衡常数： 1. 固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 2. 当H2O为液态时，其浓度为固定常数，不能代入平衡常数表达式； 当H2O是气态时，则需要代入平衡常数表达式。 【注意】 写出下列平衡常数表达式，并思考，K1、K2、K3之间有何关系？ 三、平衡常数与方程式的关系 1．对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数； 2．若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。 3．若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。 已知方程式A(g) ⇌ C(g) K1 和 B(g) ⇌ D(g) K2 用K1、K2表示下列反应的平衡常数。 （1）C(g) ⇌ A(g) K3 = __________ （2）2B(g) ⇌ 2D(g) K4 = __________ （3）A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) K5 = __________ （4）2A(g) + D(g) ⇌ B(g) + 2C(g) K6 = __________ 1/ K1 K1·K2 四、平衡常数的影响因素及意义 1．化学平衡常数的影响因素 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受________影响。 温度 只要温度不变，化学平衡常数就不变。哪怕改变浓度等。 温度不变，化学平衡常数不变。可以利用这一点求相同温度下，不同体系的平衡状态。 【例1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080 mol·L－1： （1）计算该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2(g)各0.2 mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。 【解】（1）依题意可知，平衡时c(H2)＝0.0080 mol·L－1 起始浓度/(mol·L－1) 0.010 0.010 0 变化浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1) 0.0020 0.0080 0.0040 0.0080 0.0040 0.0020 【例1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080 mol·L－1： （1）计算该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2(g)各0.2 mol，试求达到化学平衡时各物质的浓度。 【解】（2）依题意可知，c(H2)＝0.020 mol·L－1，c(I2)＝0.020 mol·L－1mol·L－1。 起始浓度/(mol·L－1) 0.020 0.020 0 变化浓度/(mol