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2018 高考化学备考资料：硫的知识点 2018 高考化学备考资料：硫的知识点 【化学元素硫基本介绍】 硫（sulfur ）是一种非金属元素，化学符号 S，原子序数 16。硫 是氧族元素（Ⅵ A 族）之一，在元素周期表中位于第三周期。 通常单质硫是黄色的晶体， 又称作硫磺。 硫单质的同素异形体有 很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。 硫元素在自然界中以硫化物、 硫酸盐或单质形式存在。 硫是人体内蛋白质的重要组成元素， 对人的生命活动具有重要意 义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫单 质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。 硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫 （S+2=点燃=S2)在空气中与水 结合形成亚硫酸， 亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸， 从 而造成硫酸型酸雨。 对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚 硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。浓硫酸会腐蚀人体皮肤。 【制取方法】 第一种： u+2H2S4===uS4+S2↑+2H2； 第二种： 2u+2===2u,u+H2S4＝uS4+H2 【实验常见公式】 1 、硫酸根离子的检验 :Bal2+Na2S4=BaS4↓+2Nal 2016 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作 –独家原创 1 / 3 2 、铁片与硫酸铜溶液反应 :Fe+uS4=FeS4+u 3 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeS4+2NaH=Fe2↓+Na2S4 4 、二氧化硫与水反应： S2+H2≈H2S3 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2S2+2催化剂 2S3 6 、三氧化硫与水反应： S3+H2=H2S4 7 、浓硫酸与铜反应： u+2H2S4△uS4+2H2+S2↑ 8 、浓硫酸与木炭反应： +2H2S4△2 ↑+2S2 ↑+2H2 9 、硫酸铵与氢氧化钠反应： 2S4+2NaH△2NH3↑+Na2S4+2H2 【用途】 工业需求 硫在工业中很重要， 比如作为电池中或溶液中的硫酸、 硫被用来 制造火药、在橡胶工业中做硫化剂、硫还被用来杀真菌，用做化肥、 硫化物在造纸业中用来漂白、 硫酸盐在烟火中也有用途、 硫代硫酸钠 和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。肥料。 生理作用 半胱氨酸、 蛋氨酸、 同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见 的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中， 多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。 有些细菌在一些 类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物 （一般植物使用水 来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白 的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中 , 硫是一个关键的组成部分。 医疗作用 2016 全新精品资料 - 全新公文范文 -全程指导写作 –独家原创 2 / 3 硫还可用来制硫黄软膏， 医治某些皮肤病， 但硫