A6技术支持的课堂讲授 (3).doc

PAGE PAGE 1 A6技术支持的课堂讲授 一．教学背景分析 1.教材分析：酸、碱、盐的水溶液能导电引出电离的概念，由此引出电解质与非电解质，将电解质进行展开到电离方程式。 2.学情分析：针对学生在学习了物质的分类之后，基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说难度不大，但要强调的是电解质的定义。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。 2、掌握常见的强酸、强碱、盐的电离方程式。 3.了解电解质知识的重要应用，关注化学与生命的关系。 （二）过程与方法目标 1、通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、通过学生自己实验，分析，比较，归纳，总结， 锻炼学生的各个方面的能力。 （三）情感态度与价值观目标 1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 2、通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。 3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 三、重点、难点 重点：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质。 难点：常见强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。 四．设计思路 1.教法构想：通过实验直观形象直接表现，利用适当的问题引导学生深入探讨，启发学生归纳总结。 2.学法指导：由已知推知未知，循序渐进，理解记忆，着重组织学生表达组织实验能力训练。 五．教学实施 1.课前准备 （一）学生准备 1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 2、预习 第2节 电解质。重点联系P 40的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。 （二）教师准备 1、学生用的学案； 2.相关演示实验器材及药品 2.教学过程： 二、演示实验 相同物质的量浓度的盐酸、CH3COOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、NaCl固体导电性实验： （思考、交流） 问题：根据导电性实验，应怎样对化合物进行分类？ 三、电解质及其电离 1. 电解质和非电解质 （1）电解质： 。 （2）非电解质： 。（3）常见的物质中，哪些类别物质属于电解质和非电解质？ （小组交流研讨） 判断下列说法是否正确，并加以解释。 1、氯化钠溶液、稀盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质；（ ） 2、纯H2SO4在熔融状态下不导电，所以H2SO4是非电解质；（ ） 3、金属铜中存在自由移动的电子，可以导电，所以铜是电解质；（ ） 5、硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；（ ） 6、蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质；（ ） 7、NaCl固体不导电，但NaCl固体是电解质；（ ） 8、易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质。（ ） 【强调】（1）电解质和非电解质必须都是 。 （2） 和 既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质 导电，能导电的 是电解质（填“一定”或“不一定”）。 （4）电解质必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离出阴、阳离子的化合物。 ⒉电解质的电离 （请阅读教材41页有关内容）3min。 问题：为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液和熔融NaCl却能导电？ 【总结】：电解质溶液导电的实质是 。 （1）、电离： （2）、电离方程式： 例： 四、迁移应用 完成下列离子方程式： 结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。 完成下列离子方程式： 归纳