茶陵县二中高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡练习含解析鲁科版选修4.docVIP

高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡练习含解析鲁科版选修4 高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡练习含解析鲁科版选修4 PAGE / NUMPAGES 高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡练习含解析鲁科版选修4 2021-4-29班 级： 科 目 ：20XX年复习资料 2021-4-29 班 级： 科 目 ： 20XX年复习资料 教学复习资料 沉淀溶解平衡 1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。 答案：B 2．已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，某溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、F－　 B．COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、F－ C．COeq \o\al(2－,3)、F－、SOeq \o\al(2－,4) D．F－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp（CaSO4）,c（SOeq \o\al(2－,4)）)＝eq \f(9.0×10－6,0.010) mol·L－1＝9.0×10－4 mol·L－1，CaCO3溶液中c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp（CaCO3）,c（COeq \o\al(2－,3)）)＝eq \f(5.0×10－9,0.010) mol·L－1＝5.0×10－7 mol·L－1，CaF2溶液中c(Ca2＋)＝eq \f(1.5×10－10,0.0102) mol·L－1＝1.5×10－6 mol·L－1，c(Ca2＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为COeq \o\al(2－,3)、F－、SOeq \o\al(2－,4)。 答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。 答案：B 4．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液的Pb2＋的浓度减小 解析：加入KI固体时，溶液中[I－]增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中[Pb2＋]减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。 答案：D 5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 C．所加烧碱溶液的pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 解析：A.pH＝13的溶液中，[H＋]＝10－13 mol·L－1，故正确；B.溶液中由水电离产生的[OH－]水＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，故正确；C.烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，则所加NaOH溶液pH＞13，故错误；D.溶液中[OH－]＝eq \f(1×10－14,1.0×10－13)＝10－1 mol·L－1，溶液中的[Mg2＋)＝eq \f(5.6×10－12,10－1×10－1)＝5.6×10－10 mol·L－1，故正确。 答案：C 6．含有Cl－、Br－、I－的某溶液