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第 第 PAGE 4 页 共 NUMPAGES 4 页 《无机及分析化学》考试大纲 《无机及分析化学》考试大纲  一、适用对象  本考试大纲适用于报考上海应用技术大学化学工程与工艺专业“专升本”  入学考试。要求考生全面系统地掌握无机及分析化学的基本概念、基本理论、基本计算方法，并能很好地解释无机及分析化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。  二、考试内容与要求  第一章物质及其变化  1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压、分体积定律，体积分数，物质的量  分数及其计算。  2.掌握热力学第一定律，反应焓变，热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及  计算。  第二章化学反应速率和化学平衡  1.了解化学反应速率的表示方法，平均速率。  2.掌握浓度对反应速率的影响（质量作用定律）、温度对反应速率的影响、催化  剂对反应速率的影响，及其原因。  3.理解化学平衡及其特征，掌握化学平衡定律及其表达式，书写和应用标准平衡  常数的规则，了解多重平衡规则。掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因并能进行有关计算。  第三章电解质溶液和离子平衡  1.了解强、弱电解质的区别。  2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。  3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，  掌握缓冲溶液pH值的计算。  4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。  5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，  沉淀完全的程度，同离子效应对沉淀的影响。了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。  第四章氧化和还原反应  1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧  化还原方程式。  2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。  3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行（物质能否共存）  及反应方向，原电池的电动势。掌握非标准状态下上述计算（能斯特方程式，既影响电极电势的因素）。  4.掌握氧化还原反应进行程度的计算（平衡常数），了解元素电势图及其应用。第五章物质结构  1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理  解多电子原子的能级。  2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1-36号元素原子及主族元素原子中的电  子排布。根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置（周期，族，区），或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布式。  3.掌握元素性质（原子半径，电离能，电负性，元素的金属性和非金属性）呈周  期性变化的规律。  4.了解离子键的特征，了解共价键的特征，σ键和π键，理解极性键和非极性键。  5.理解杂化轨道理论，掌握杂化轨道类型和分子几何构型的关系。  6.理解分子的结构和极性的关系，了解分子间力、氢键。  7.掌握四种晶体的结构（结构质点，质点间作用），性质特点。  第六章配位化合物  1.掌握配位化合物的组成（内界、外界、中心离子或原子、配位体、配位原子、  配位数），配合物的命名。  2.了解配合物中的化学键（各种杂化），内轨型配合物与外轨形配合物的区别。  3.掌握配位平衡的计算（游离中心离子浓度、与沉淀平衡、电极电势计算结合），  理解其它平衡（酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡）与配位平衡的关系。第七章定量分析的误差和数据处理  1. 掌握准确度和精密度的基本概念、关系及误差和偏差的定义和相关计算。  2. 了解分析化学中误差的产生原因及其减免方法，理解系统误差和随机误差的特点。  3. 掌握有效数字的概念，修约规则及运算规则。  第八章滴定分析法概述  1. 掌握滴定分析法的分类及滴定反应的条件。  2. 掌握标准溶液的浓度表示方法及配制方法。  3. 掌握滴定度、标准溶液、基准物质等基本概念。  第九章酸碱滴定法  1. 掌握酸碱平衡的理论基础，掌握共轭酸碱对、质子条件与pH的计算、缓冲溶液等基本概念及相关计算。  2. 理解酸碱指示剂的作用原理及常用指示剂的变色范围。  3. 掌握一元酸碱的滴定，理解滴定曲线、滴定突跃等基本概念，掌握指示剂的选择原则。