普通学科科学专题化学.pptx

;全卷题型;历年模块考分权重;;;第一节、常用仪器及使用方法（考点）;;天平、量筒、药品存放与取用、滴管、物质加热;第二节 元素与物质分类;（3）原子结构图：原子核电荷数和电子层排布的图示形式 ） ;排布规律 ;（4）电子排布式; （5）原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，;;;;练习：;;;;三、物质的分类;;常考点：下列物质是纯净物的是……..;;;四、 化合价与化学式;;（二）化学键;（三）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。;;;;;第三节、基本化学反应;;;风化是化学变化，潮解是物理变化;;（三）四种化学反应基本类型（常考点）;;1.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧、失电子的化学反应），不是一种基本反应类型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 可燃物燃烧必备的两条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 2.还原反应：物质失去氧、得电子的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）如三价铁反应成二价铁 ;;（六）原电池与电解池（氧化还原反应延伸的）;1.原电池：将化学能转化为电能形成条件：①电解质溶液②闭合回路③两个活泼性不同的电极）：反应原理：－极发生氧化化应（失电子、负极）、　　　　另一极发生还原反应（得电子、正极）电子是由负极流向正极，电流由正极流向负极;;13年考题;2.电解池：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。 ;;;（七）化学方程式与离子方程式（常考点）;;化学反应基本定律;（八）离子共存;2.发生氧化还原反应。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-（强还原剂）和Fe3+（强氧化性）不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、 SO32- 、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存; SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共存。 中性条件ClO-+S2-+H2O=Cl-+S ↓ +2OH- 酸性条件 2?ClO-?+ 2?S2- + 4 H+ = 2 S↓ + 2 Cl- + 2 H2O 碱性条件6CLO-+S2-+4OH-=6CL-+2S042-+2H2O H+与S2O32-不能大量共存。 Ｓ2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ;（九）电离;第四节 无机物;;;;;;;;小学：变色花（醋酸与石蕊，小苏打碳酸氢钠与酚酞）;（五）酸碱盐溶解性与沉淀物;2.沉淀物;（六）常见物质的颜色与状态;;7. 物质主要成分、俗名及其对应的化学式和化学名（常考点）;第五节、水、溶液、溶解度;;;;6 水;;;第六节、空气;;;;;;（四）二氧化碳;;制备二氧化碳;加热可生成CO2的物质;小苏打;1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 ;第七节 金属（一）铁的性质;;;铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 　　氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4，注意它们的化合价（常考点）;（二）合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。;第八节 碳;;第九节　有机物与材料;;;物质的量的计算;;