高三化学一轮复习 电极反应式的书写原电池专题复习 课件.pptVIP

铅的危害 燃料电池汽车 锂电池 聚合物锂离子电池 微型能量电池 课程 资源 一：寻物质，标得失 按照负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，准确写出电极反应中发生变价的离子或分子，特别注意反应物和产物的实际存在形式，并标出得失电子总数。 * 铅的危害 燃料电池汽车 锂电池 聚合物锂离子电池 微型能量电池 课程 资源 二：看环境，配离子 根据电解质溶液的酸碱性，利用电荷守恒确定H+和OH-的位置及系数（熔融盐）。 三：看守恒，配分子 根据H原子守恒，确定H2O的位置及系数，最后用O原子守恒检查是否配平。 * 例1：高铁电池与普通高能电池相比,该电池可长时间保持稳定的放电电压.其总反应方程式为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 试写出该电池的电极反应式。 根据题给电池总反应式可知,Zn失去电子参与负极反应,K2FeO4得到电子参与正极反应。 分析： 利用“三步法”来书写该电池的电极反应式步骤如下： * 负极反应： 第1步： 第2步： 第3步： 根据H原子守恒配平反应,“→”变“=” Zn -2e- → Zn(OH)2 Zn - 2e- →Zn(OH)2 +2OH- 负极反应式为：Zn+2OH--2e- → Zn(OH)2 * 第1步： 第2步： 第3步： 根据H原子守恒可确定H2O在“→”的左边,其系数应为4。 根据O原子守恒检查正极反应式配平,“→”变“=”， 正极反应式为: FeO42- +3e-+4H2O → Fe(OH)3↓+5OH- 正极反应： FeO42- →Fe(OH)3↓ +3e- FeO42- +3e- →Fe(OH)3↓ +5OH- FeO42- +3e- → Fe(OH)3↓+5OH- +4H2O * 以乙醇为燃料的燃料电池,其两极均为铂电极,电解质溶液为KOH溶液,试写出该燃料电池的电极反应式. 练一练 * 练习：以乙醇为燃料的燃料电池,其两极均为铂电极,电解质溶液为KOH溶液,试写出该燃料电池的电极反应式. 乙醇燃料电池反应产物应与介质的酸碱性有关,因为是碱性介质,故最终生成CO32-和H2O.乙醇在负极上失电子参与负极反应,O2在正极上得到电子参与正极反应。 分析： 利用“三步法”来书写该电池的电极反应式步骤如下： * 负极反应： 第1步： 第2步： 第3步： 根据H原子守恒可确定H2O在“→”的右边，系数为11。 根据O配平反应,“→”变“=”。 CH3CH2OH -12e- → 2CO32- CH3CH2OH-12e- →2CO32- +16OH- CH3CH2OH-12e-+16OH-→2CO32- 负极反应式为： CH3CH2OH-12e-+16OH- →2CO32-+11H2O +11H2O * 第1步： 第2步： 第3步： 根据H原子守恒可确定H2O在“→”的左边,其系数为2。 根据O原子守恒检查正极反应式配平,“→”变“=”。 正极反应： O2 →OH- +4e- O2+4e- → OH- 4 O2+4e- → 4OH- 正极反应式为:O2+4e- +2H2O → 4OH- +2H2O * 我来试试看 【2016新课标3卷】 锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42－下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标况） * 【2017新课标3卷】全固态锂硫电池 能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料， 电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多