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第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题(共15题)
1.室温下,等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是
A.CH3COOH B.NaCl C.HCl D.Na2CO3
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体在一定条件下能稳定存在 B.胶体是澄清透明的
C.胶体粒子直径在1~100nm之间 D.光束通过胶体时有丁达尔效应
3.下列物质不属于电解质的是
A.HCl B.CaO C.CO2 D.BaSO4
4.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”(碱式碳酸铜),“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。
铜铜绿 甲Cu(OH)2 乙 Cu
下列说法不正确的是
A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜
C.④为分解反应和非氧化还原反应 D.⑤为置换反应和氧化还原反应
5.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类不正确的是
A.、、均属于酸性氧化物 B.碱性氧化物不能发生化合反应
C.酸、碱、盐之间能发生复分解反应 D.物质、分散系、胶体从属关系如图所示
6.下列各组概念中,后者属于前者范围的是
A.化合物,单质 B.金属,单质
C.混合物,纯净物 D.纯净物,化合物
7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,比溶液稳定
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
8.下列电离方程式错误的是
A.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO B.Na2SO4=2Na++SO
C.H2SO4=2H++SO D.KClO3=K++Cl-+3O2-
9.下列离子方程式书写正确的是
A.金属Na投入溶液中:
B.碳酸钙与稀硝酸反应:
C.溶液和过量的NaOH溶液反应:
D.过量的Fe和稀硝酸反应:
10.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中错误的是
A.在反应中被还原,发生还原反应
B.还原性:Fe2+>
C.该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8:1
11.下列变化必需加入氧化剂才能实现的是
A.H2O2→O2 B.Fe3+→Fe2+ C.I-→I2 D.HCl→NaCl
12.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.银与稀反应:
B.溶液中滴加少量溴水:
C.钾与水反应:
D.溶液中通入少量:
13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向酸性KMnO4溶液中加入双氧水:2MnO+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH +OH-=NH3·H2O 。
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3+ + 2SO+2Ba2+ +4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O+CO
14.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.酸碱中和反应生成盐和水,那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.CaO与水反应生成Ca(OH)2,那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱
15.下列说法正确的是
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关
⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑥
二、填空题(共8题)
16.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2
(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。被还原的物质是_______
(2)若反应中消耗了2 mol NO,则生成N2的物质的量为_______mol,标准状况下体积为_______L转移电子的物质的量为_______mol。
17.(根据题中图像书写陌生化学(离子)方程式)二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为___________。
18.(1)现需
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