酸碱标准溶液的配制与标定.pptVIP

目的 原理 仪器 步骤 注意事项 * 杨洁 化学教研室 封面 封底 目录页 过渡页 标题栏 * 注意事项 实验原理 实验步骤 实验仪器 Contents 主要内容 实验目的 封面 原理 仪器 步骤 注意事项 3 目的 学会近似0.1mol/L酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法 掌握滴定分析仪器的正确使用和滴定分析的基本操作 掌握以Na2CO3为基准物质标定HCl浓度的原理和方法 目的 封底 仪器 步骤 注意事项 4 原理 1.标准溶液 具有已知准确浓度的溶液 2.标准溶液的配制方法 用电子天平准确称取一定量的基准物质于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解后，定量转移入容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。例：NaCl、Na2CO3等 先配制成近似浓度的溶液，然后用基准试剂或者已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。例：NaOH、HCl等 （1）直接法 （2）间接法（标定法） 目的 封底 仪器 步骤 注意事项 5 原理 3.标准溶液的标定 （1）用无水Na2CO3作基准物质对HCl溶液进行标定: 化学计量点时： 目的 封底 仪器 步骤 注意事项 5 原理 选择指示剂的原则： 指示剂的变色范围要全部或者部分落在滴定终点的突跃范围内。 指示剂在滴定终点前后的颜色变化要明显，由浅变深。 指示剂和滴定的物质不发生反应。 滴定突跃：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH值发生突变的现象称为滴定突跃。 目的 封底 仪器 步骤 注意事项 5 原理 指示剂：甲基橙（变色范围:3.1～4.4） 颜色变化：黄 橙 此时，溶液为CO2的饱和溶液，pH=3.87。 目的 封底 仪器 步骤 注意事项 6 原理 （2）用HCl的标准溶液对NaOH溶液进行标定 酸碱反应实质： 化学计量点时： ? 或 ?· c(NaOH) = c(HCl) 指示剂：酚酞（变色范围:8.0～9.6） 颜色变化：无色 浅红色 突跃范围： pH=4.30-9.70 目的 原理 目录页 步骤 注意事项 7 仪器 酸式滴定管，碱式滴定管，250ml容量瓶，玻璃塞试剂瓶(500ml)，橡胶塞试剂瓶(500ml)，250ml锥形瓶，100ml烧杯，玻璃棒，500ml量筒，10ml量筒，电子天平，托盘天平，胶头滴管。 药品: NaOH，HCl，Na2CO3，甲基橙，酚酞。 仪器： 容量瓶 酸式滴定管 碱式滴定管 电子天平 目的 原理 目录页 步骤 注意事项 8 仪器 容量瓶 规格：10、25、50、250、500和1000ml。 用途：准确配制一定体积的标准溶液。 容量瓶使用方法： (1)检漏： 左手食指按住瓶塞，其余四指拿住 瓶颈，右手指尖托住瓶底边缘，倒 立1-2分钟看是否漏水。如不漏，瓶 正立，瓶塞旋转180度后再倒立检查。 目的 原理 目录页 步骤 注意事项 9 仪器 (2)洗涤： 内壁形成水膜不挂水珠。 (3)溶液的配制： 容量瓶 a.样品称量 b.样品溶解 c.溶液转移： 玻璃棒转移，少量多次。 d.初步混匀： 溶液量加至3/4容积时，右手食指 和中指夹住瓶塞的扁头，其余手 指辅助将容量瓶拿起，向同一方 向旋转几周。 e.定容并混匀 加至离标线1cm处时改用胶头滴管。 蒸馏水 蒸馏水 500ml 目的 原理 目录页 步骤 注意事项 10 仪器 滴定管 1. 滴定管分类 酸式滴定管：酸性、中性和氧化性溶液 碱式滴定管：碱性和无氧化性的溶液 酸式滴定管 碱式滴定管 规格：25ml、50ml、100ml等几种。 作用：准确量取管中流出液的体积。 刻度：0刻度在最上方，最大刻度值 在最下面，每一大格是1ml，每一小 格是0.1ml，读数时要求估读一位， 即保留小数点后两位。 目的 原理 目录页 步骤 注意事项 11 仪器 滴定管 2. 滴定管使用方法（酸管） a.检漏:若渗水，需涂凡士林，注意用量，防止堵塞管子。 b.洗涤：不准对着自来水管接水，以免损坏滴定管。 c.润洗：2-3次，每次10ml，润洗液从下口放出。 d.装液： 装液：注入溶液至液面在0刻度以上。 排气泡：右手拿滴定管，将其倾斜30度，左手迅速打开 活塞，将气泡排出。 调整液面：将液面调整到0刻度。(即0.00ml处) 目的 原理 目录页 步骤 注意事项 12 仪器 e.滴定： 左手控制活塞，右手拿锥形瓶，边滴定， 边不断摇动锥形瓶(注意向同一个方向旋转)， 注意控制滴加速度。 f.读数：视线与凹液面相平，读数保留至小数点后两位。 碱管用法与酸管类似，但是排气泡时要注意： 右手拿管并倾斜，左手拇指和中指捏住玻璃珠部位， 使乳胶管向上弯曲翘起，挤压玻璃珠，将气泡排出。 滴定管 酸式滴定管使用方法 碱式滴定管排