武汉市2017届高中毕业生四月调研测试化学试卷.docVIP

- . - . . -可修编- 市2017届高中毕业生四月调研测试 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 I-127 7．以下说确的是〔 〕 A．二氧化硫可用于杀菌、消毒 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作复原剂 8．化学实验操作中必须十分重视平安问题。以下处理方法错误的选项是〔 〕 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进展灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或参加碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 9．以下关于有机化合物的说确的是〔 〕 A．戊烷有4种同分异构体 B．乙酸和溴乙烷均可发生加成反响 C．乙烷与乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．皂化反响的产物是高级脂肪酸和甘油 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说确的是〔 〕 A．标准状况下，11.2 L CH3C1含极性共价键数目为 B．0.1 Ll.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—总数为0.1N C．22.4 g铁粉与稀硝酸完全反响时转移的电子数一定为1.2NA D．常温常压下，16 g14CH4中所含中子数目为8NA 11．一定温度下，密闭容器中进展反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。测得v正(SO2)随反响时间(t)的变化如下图。以下有关说确的是〔 〕 A．t2时改变的条件是：只参加一定量的SO2 B．在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2 C．t1时平衡混合气的eq \O\AC(M1,\S\UP6(一),\S\UP12(),\S\DO2(),\S\DO10())大于t3时平衡混合气的eq \O\AC(M2,\S\UP6(一),\S\UP12(),\S\DO2(),\S\DO10()) D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 12．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如下图〔图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子〕。以下说确的是〔 〕 A．通电后，阳极附近pH增大 B．电子从负极经电解质溶液回到正极 C．通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D．当电路过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成 13．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物〞，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如下图。以下说法错误的选项是〔 〕 A．原子半径的大小W＜X＜Z B．W的氧化物常温常压下为液态 C．Y的氧化物可能呈黑色或红棕色 D．Z的氧化物的水化物一定为强酸 26．〔15分〕碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。答复以下问题： (1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进展测定。 取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，局部数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 ①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________(填序号)。 a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳 ②使用棕色滴定管的原因是 。 ③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。 (2)“大象的牙膏〞是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。 ：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，假设用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。 在H2O2溶液中参加KI溶液作催化剂，反响过程中发生I－与IO－之间的转化，请依