物质的量浓度.ppt

讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 * * 练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。 20% 33.3g 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式：CB= 单位： nB: mol Vaq : L 或 m3 CB: mol/L 或 mol/m3 一、物质的量浓度 练习： 1.判断 A将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( ) B将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( ) C若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L；( ) D同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；( ) 2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 ；质量为 ；Na+的物质的量为 ； CO32-的物质的量为 ； 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 x x √ √ 0.05moL 5.3g 0.1moL 0.05moL 二.一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介: 容量瓶 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oC 倒立 观察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 物质的量溶液浓度配制 1、步骤： 2.仪器： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙 现在，我们要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？ 1、计算 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3) =0.1mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g ? 5.3gNa2CO3 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 3、误差判断 ???? 根据 C = n / V 或（n = C V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 n V C 物品与砝码放反了，并使用了游码 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 n V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视标线 ? 定容时俯视标线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒 溶液配制练习： A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 356124 1000 4.8 *