物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 教学目标 自主整理 点拨 思考 提示 特别提醒 【例1】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 【点拨】解答本题要注意以下三点： 【自主解答】(1)消耗HCl的物质的量： 0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al + 6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2 mol 6 mol x 3x Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑ 1 mol 2 mol y 2y 27 g·mol-1×x+56 g·mol-1×y=1.1 g 3x+2y=0.08 mol 得x=0.02 mol,y=0.01 mol。 答案：(1)0.08 mol (2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol 特别提醒 【例2】Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol/L盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。 【点拨】解答本题要注意以下三点： 【自主解答】设Na2CO3的物质的量为x, NaHCO3的物质的量 为y。反应产生的CO2的物质的量为 所以根据碳原子守恒可知，x＋y ＝0.2 mol；又因为反应 恰好进行，说明反应后溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、 氯离子守恒可知，2x＋y＝0.3 mol，联立上述两式可得： x＝y＝0.1 mol，即混合物中Na2CO3的物质的量为0.1 mol。 答案：0.1 mol 1.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( ) A.1 mol/L B.0.4 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L 巩固练习 【解析】选B。设NaAlO2物质的量浓度为c，则 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2 + 3H2↑ 2 mol 3×22.4 L 0.5 L·c 6.72 L 2 mol∶(0.5 L·c)=3×22.4 L∶6.72 L 解得c=0.4 mol/L。 2.将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为( ) A.等于4.6% B.等于8.0% C.大于8.0% D.小于8.0% 【解析】选C。设生成的氢氧化钠、氢气的质量分别为x、y 2Na ＋2H2O====2NaOH ＋ H2↑ 2×23 g 2×40 g 2 g 4.6 g x y 则有 解得x＝8 g； 解得y＝0.2 g,所以生成的氢氧化钠 的质量分数为 3.向500 mL NaOH溶液中投入5.4 g Al，二者恰好完全反 应，计算： (1)Al的物质的量。 (2)NaOH溶液的物质的量浓度。 【解析】(1)Al的物质的量为 (2)二者的反应为 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑， 所以n(NaOH)＝n(Al)＝0.2 mol, 则 答案：(1)0.2 mol (2)0.4 mol/L