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新教材人教版高中化学必修第一册第一章学案。
第一章 物质及其变化
TOC \o "1-5" \h \z \u 第一节 物质的分类及转化 - 1 -
第1课时 物质的分类 - 1 -
第2课时 物质的转化 - 12 -
第二节 离子反应 - 19 -
第1课时 电解质的电离 - 19 -
第2课时 离子反应 - 30 -
第3课时 与量有关的离子方程式的书写(常见离子的检验与推断) - 43 -
第三节 氧化还原反应 - 51 -
第1课时 氧化还原反应 - 51 -
第2课时 氧化剂和还原剂 - 62 -
第3课时 氧化还原反应的配平与计算 - 74 -
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
一、物质的分类
(1)纯净物的分类。
物质类别
单质
化合物
组成元素
同种元素
两种或两种以上元素
存在形态
游离态
化合态
(2)树状分类法:根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类。
(3)交叉分类法(以Na2CO3为例)
分类标准
组成的阳离子
组成的阴离子
溶解性
所属类别
钠盐
碳酸盐
可溶性盐
(4)根据元素组成和性质对氧化物分类。
①从元素组成分类。
②从物质性质分类。
a.酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
b.碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
二、分散系及其分类
1.分散系:
按照分散质粒子的直径大小分类。
2.胶体:
(1)丁达尔效应:光束通过胶体时有一条光亮的“通路”,原因是胶体粒子对光线散射形成的。
(2)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
1.判断下列说法是否正确:
(1)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混合物。( × )
提示:根据组成物质种类的差异,可以把物质分为纯净物和混合物。
(2)氯化钠属于盐,也属于化合物。( √ )
提示:氯化钠属于化合物中的盐类。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。 ( × )
提示:胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100 nm之间,与其他分散系粒子直径大小不同。
2.教材中描述“我们可以根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类”,将分散系分为溶液、浊液和胶体,运用了什么分类方法?氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液两种分散系的本质区别是什么?它们之间的转化属于物理变化还是化学变化?
提示:树状分类法。两种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化,成分没有发生变化,所以属于物理变化。
3.当阳光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于
丁达尔效应。请思考:
(1)分散系是不是都能产生丁达尔效应?
(2)如何快速简单地区别溶液和胶体?
提示:(1)丁达尔效应是胶体特有的性质。(2)利用能否产生丁达尔效应可以快速简单地区别溶液和胶体。
物质的组成与分类
物质的分类
(1)根据交叉分类法将碳酸钙、碳酸氢钙进行分类。
提示:碳酸钙属于钙盐、碳酸盐和正盐;碳酸氢钙属于钙盐、碳酸盐和酸式盐。
(2)二氧化碳属于酸性氧化物,也属于非金属氧化物,那么酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?
提示:不一定。Mn2O7是金属氧化物,也是酸性氧化物;CO、NO等是非金属氧化物但不是酸性氧化物。
用树状分类法对物质进行分类
【特别提醒】酸性、碱性氧化物理解的1个“一定”和3个“不一定”
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,如Na2O、CaO等。
(2)金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2、Mn2O7等。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等。
(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。
【思考讨论】
(1)用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)
提示:
(2)溶液显酸性的物质是酸,显碱性的是碱吗?
提示:不一定是。NaHSO4溶液显酸性属于盐类,Na2CO3溶液显碱性属于盐类。
【典例】下图是对物质进行分类的图示。
(1)上图应用的分类法是______________法。
(2)下表是利用上述图中涉及的元素组成的几种常见的物质,请你按照“酸”“碱”“盐”“氧化物”的分类标准进行分类。
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
H2SO4
Cu(OH)2
MgSO4
CuO
(3)请利用图中展示的物质,用化学反应方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由。
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