钠的重要化合物教案 .docVIP

高中化学必修一第三章第二节 钠的重要化合物 第二课时教学设计 授课班级：高一八班 授课老师：白雪麟 教学目标 知识与技能 1、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。 2、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。 过程与方法 1、充分利用教材已有的表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3性质。 3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识。 4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。 情感、态度与价值观 1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。 2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精神。 教学重点：Na2CO3和NaHCO3性质的比较、焰色反应及实验操作 教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质异同 教学方法：启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结 教学器材：试管架、胶头滴管、烧杯、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、澄清石灰水、稀盐酸、氯化钙溶液、蒸馏水 教学过程 【新课导入】 观看视频，了解生活中的钠的化合物？ 【教师活动】生活中不起眼的小苏打竟然有这么大的作用，那今天就让我们一起来学习钠的重要化合物，碳酸钠和碳酸氢钠。 【板书】 钠的重要化合物 【教师活动】 那么，同学们还记得前面我们讲了哪些钠的化合物呢？它的相关性质还记得吗？让我们一起来复习一下，并在学案相应部分填好！ 【学生活动1】 性质 物质 Na2O Na2O2 颜色、状态 是否是碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 【板书】一、碳酸钠和碳酸氢钠 【过渡】 生活中有很多疑问，例如： 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？ 【教师活动】这些问题的答案，今天我们都可以在接下来的内容找到。首先我们来看一个视频实验，比较学习Na2CO3和NaHCO3性质。 【探究问题一】 Na2CO3、 NaHCO3性质的差异 【学生活动2】 【PPT演示】1、投影Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度的不同。 步骤 Na2CO3 NaHCO3 加约1mL的水 加约10mL的水 加2滴酚酞溶液 初步结论 【学生活动】学生实验并完成表格的内容。 【PPT演示】投影表格的内容。 【教师活动】根据表格的内容，给下结论Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大。而一般的碳酸氢盐比盐酸盐的溶解度大。 【过渡】 2、下面让我们来看一看这个实验，请你们根据实验现象判断Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 【实验演示】 【PPT演示】投影表格 现象 反应方程式 结论 NaHCO3 Na2CO3 【学生活动】根据现象完成表格。 【教师活动】教师下结论NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3的。NaHCO3的热分解方程式可以转化为Na2CO3。那么Na2CO3又将如何转化为NaHCO3呢？ 【学生活动】通入过量的CO2。 【教师活动】3、根据热稳定性的差异可以用来区分Na2CO3和NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3还能与酸、碱、盐发生反应。 【学生活动3】分组实验，比较Na2CO3与NaHCO3的性质，得到初步结论 [第一组]两只气球中分别装有1g Na2CO3固体（黄色气球）与1gNaHCO3固体（红色气球），请你在两支试管中分别加入5ml稀盐酸盐酸（加到标记处约为5ml）。并将气球套在两支试管上，同时将气球内的固体倒入试管中，观察反应的剧烈程度和最终产生气体的多少，并写出化学方程式： 离子方程式：碳酸钠和盐酸 碳酸氢钠和盐酸 反应剧烈（快）的是： 产生气体多的是： [第二组]向两支试管中3ml澄清石灰水（加到刻线标记处约为3ml）。再向第一支试管中滴加5滴 Na2CO3溶液，；另一支试管中滴加5滴NaHCO3溶液，分别滴加，对比现象，并写出方程式： 现象： 滴碳酸钠溶液