被差专题一：阿佛加德罗常数[1].doc

阿佛加德罗常数专题 【考点要求】1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关概念及转换； 2.准确辨析原子、分子、离子、电子、质子、中子等相关微粒； 3.准确分析氧化还原反应中电子转移关系； 4.掌握质量守恒定律和阿伏加德罗定律； 5.掌握水解平衡、电离平衡，物料守恒、电荷守恒和质子守恒等。 【知识提要】 一、物质的量及相关概念 1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。 2、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。 3、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。 4、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。 二、氧化还原反应及相关概念 1、氧化剂与还原剂：价态降低元素对应的化合物是氧化剂，价态升高元素对应的化合物是还原剂。 2、被氧化与被还原：氧化剂价态降低元素被还原，还原剂价态升高元素被氧化。 3、电子转移方向：从化合价升高元素转移到化合价降低元素。 4、电子转移数目：氧化还原反应中，元素化合价变化数目与该元素变化原子个数的乘积。 【解题指导】 阿伏加德罗常数一直是高考的“热点”。高考多年重现率几乎为100%。　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。　　其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 一、正确辨析相关概念 1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。离子化合物中不存在分子，只有阴阳离子，如NaCl晶体中只有钠离子和氯离子，没有NaCl分子。 氢氧根中电子数的计算、重水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。比如：“28克氮气所含的原子数为NA”，错，“标准状下，22.4升氯气中所含的氯原子数为2NA”，对；“1摩尔D2O所含质子数为12NA”，错，“1.7gNH2－所含电子数为NA个 2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10NA”将H2O的摩尔质量延用到D2O上，错。“1L1mol/L的盐酸溶液中所含分子数为NA”盐酸中已不含有氯化氢分子，错。 二、常见物质的状态 1、常见的气态单质：H2、O2、Cl2、N2、F2。 2、常见的气态氢化物：NH3、碳原子数少于4的烃。水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。 3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔点16.83℃ 三、气体摩尔体积与物质状态 1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。如：“产生11.2L氢气需要NA个钠钠原子与足量盐酸反应” 2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。如：“在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为NA 3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA ”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子”，“标准状况下，NA 个SO3分子所占的体积约为22.4L 4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA”中，“常温常压” 5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为NA”，错。“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为NA 四、电子转移方向和数目特例 1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧， 2Cu +S ─→ Cu2S ，产物