酸碱中和反应教案汇编.docxVIP

学习-----好资料 《课题 2：酸碱中和反应》教案 一、教学目标 1．知识与技能 知道酸和碱之间发生的中和反应。 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法 会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 会用观察的方法辨析事物。 学习化学应理论联系实际。 进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重点、难点 1. 酸碱之间的中和反应。 2 中和反应的探究过程。 三、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 四、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、 五、课时安排 第一课时：中和反应及其应用。 六、教学过程 更多精品文档 学习-----好资料 （一）知识回顾、设境激趣，导入新课 同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的 NaOH 溶液→花由白色变 红色→喷适量 HCl 溶液→花由红色变白色。 观察现象，分析原因 你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习： 课题 2 酸和碱的中和反应。 （二）感悟新知、合作探究中和反应 1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 观察：无现象 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应） 2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优” 前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学 反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。 接着引导学生进行实验探究 方案一: 稀 NaOH 溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀 盐酸→振荡→溶液红色变无色 方案二: 稀盐酸（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀 NaOH 溶液→振荡→→溶液无色变红色 更多精品文档 学习-----好资料 方案三 稀 NaOH 溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐 酸→振荡→→溶液变紫色 方案四: 稀盐酸（无色） →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀 NaOH 溶 液→振荡→→溶液变紫色 3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念 取适量方案 1 反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热， 使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 观察讨论 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变 化，才能判断反应是否发生？ 若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等）， 则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl== NaCl + H O 2 Ca(OH) +2HCl== CaCl 2 2  + 2H O 2 2NaOH + H SO == Na SO + 2H O 2 4 2 4 2 （三）归纳总结 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ 更多精品文档 学习-----好资料 ? CO +2NaOH=Na CO +H O 2 2 3 2 不是中和反应。 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2 3 3 2 ? 不是中和反应。 1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐 渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步 说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H O 2 其它的酸和碱也能发生类似的反应： Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O 2NaOH+H SO =Na SO +2H O 2 2 2 2 4 2 4 2 2、请同学们总结反应的特点： (1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构 成的化合物叫做盐。 （2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H O 2 （四）联系生活： 理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 课件展示： 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ 2、酸性污水应如何转为中性？ 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使 皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ 更多精品文档 学习-----好资料 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？ （让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学） 1、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节 土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地 方的土壤变成酸