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附件五 氯离子(Cl-)浓度的测定方法
测试目的
分析测定待测样品中溶解的氯离子(Cl-)的浓度
测试方法
滴定分析法
仪器仪表
50ml移液管、洗耳球、酸式滴定管、滴定管支架、pH计、250ml锥形瓶、滴管、塑料洗瓶等
0.1N的AgNO3溶液
5%的K2CrO4溶液
去离子水
测试步骤
用移液管往锥形瓶中转移50ml的待测样品;
向锥形瓶中加入5%的K2CrO4溶液指示剂1ml和去离子水50ml;
在不断摇动的情况下0.1N的AgNO3溶液作为滴定液,滴定至溶液刚呈砖红色终点,记录AgNO3溶液消耗量b4(ml)。
计算求取Cl-离子浓度c5(mg/L);
上述1~4步骤重复三次,计算求取Cl-离子浓度的平均值;
做一个空白样,修正计算结果。
结果计算
注意事项
酸度的控制是滴定的关键。滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行。酸度太大,则看不到终点颜色,酸度太小,则形成Ag2O沉淀。最适宜的pH值为6.5~10.5。
若样品中有NH4+的存在,则滴定时pH应控制在6.5~7.2。
铁含量超过10mg/L将使终点不明显。
滴定过程中为减少沉淀对离子的吸附作用,一般滴定体积大些为好,当氯离子含量高时,要多用去离子水稀释。
滴定过程中要慢滴多摇。
附件十二脱水石膏中氯离子(Cl-)质量百分比的测定方法
测试目的
分析测定脱水石膏中氯离子(Cl-)的质量百分比
测试方法
滴定分析法
仪器仪表
分析天平(精确到0.1mg)
加热磁力搅拌器
50ml移液管、洗耳球、酸式滴定管、滴定管支架、pH计、250ml锥形瓶、滴管、塑料洗瓶、600ml烧杯、500ml容量瓶、漏斗、漏斗支架、慢速定性滤纸、小勺等
0.1N的AgNO3溶液
5%的K2CrO4溶液
稀硝酸
去离子水
测试步骤
用分析天平称取50g脱水石膏样品,精确到0.1mg,记录样品重量M1(mg),样品放入600ml烧杯内;
烧杯中加入400ml热去离子水,用加热磁力搅拌器搅拌10分钟;
热浆液用滤纸过滤,用热去离子水冲洗滤饼;
滤液和冲洗水收集在500ml的容量瓶内,冷却后用去离子水加满到容量瓶刻度;
用移液管从容量瓶中取50ml的溶液,加入1ml稀HNO3,然后用0.1N的AgNO3溶液作为滴定液,用5%的K2CrO4溶液作为指示剂,进行滴定,滴定方法详见附件五。记录AgNO3溶液的消耗量b(ml);
计算求取脱硫石膏中的Cl-离子质量百分比?(%);
上述1~4步骤重复三次,计算求取Cl-离子质量百分比的平均值;
做一个空白样,修正计算结果。
结果计算
注意事项
同附件五
附注:
K2CrO4(5%)溶液配制 溶解5克K2CrO4于100ml水中,在搅拌下滴加AgNO3标准溶液至砖红色沉淀生成,过滤溶液。
AgNO3标准溶液(0.1 mol·L-1)配制 称取16.9克AgNO3溶解于水中,稀释至1升,摇匀,储于棕色试剂瓶中。
标定AgNO3标准溶液 吸取25ml 0.1000 mol·L-1 NaCl标准溶液于250ml锥形瓶中,用水稀释至50ml,加1ml 5% K2CrO4 溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定,直至溶液由黄色变为稳定的桔红色,即为终点。
同时作空白实验 AgNO3标准溶液的浓度可按下式计算: 式中: —AgNO3标准溶液的浓度; V—滴定用去AgNO3标准溶液的总体积; CNaCl——NaCl标准溶液的浓度; V1——NaCl标准溶液的体积; V0——空白滴定用去的AgNO3标准溶液的总体积;
户县浆液Cl离子计算
用去0.09915l/L硝酸银20.9ml 计算得Cl离子浓度为14693mg/L 即14693ppm
户县石膏中Cl离子浓度
用去0.09915/ L硝酸银4.8ml 计算得Cl离子浓度为337mg/L 即337ppm
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