高考化学复习金属的腐蚀和防护资料.pptx

铁锈斑斑选修1《化学与生活》第三章 探索生活材料金属的腐蚀和防护 铁管生锈了金属腐蚀危害的图片美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌.事故造成6人死亡.钢铁生锈造成大桥断裂！断裂四川省宜宾市城区的南门大桥金属腐蚀的危害资料 中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据： 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，占各国国民生产总值GNP的2%~4%，在美国，每年因钢铁腐蚀造成的损失就占国内生产总值的3%，大约三分之一的化学设备因局部腐蚀而停工。我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值GNP的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。腐蚀给人类造成的损失是惊人的铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]一、金属的腐蚀 1、定义： P49 。 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程2、分类1）、化学腐蚀P49金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。(不多见、无电流)左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀温度对化学腐蚀的影响： 升温加快金属腐蚀降温减慢金属腐蚀P50 科学探究铁钉锈蚀的可能条件假设： (1) 只与水接触，不与空气接触 (2) 不与水接触，只与空气接触 (3) 既与水接触，又与空气接触 (4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 (5) 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触 P50 实验方案(实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中 A、盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再加植物油 B、盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。 C、加入蒸馏水，铁钉被浸没一半 D、盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。 E、盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。 分时间段观察。 腐蚀由快到慢的顺序：E D C B 或 A实验方案记录结论实验探究：不同条件下铁钉的锈蚀上层植物油下层NaCl溶液上层植物油下层煮沸后迅速冷却的蒸溜水煮沸后迅速冷却的蒸溜水，铁钉浸没NaCl溶液，铁钉浸没一半CH3COOH溶液，铁钉浸没一半植物油，铁钉浸没CaCl2固体铁钉渐渐生锈，接触液面处生锈明显相当长时间铁钉未被腐蚀有气体产生，反应速度快相当长时间铁钉未被腐蚀无现象无现象无现象由于无氧和水，铁钉不被腐蚀由于无氧，较长时间铁钉不被腐蚀由于无水，铁钉不被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无氧，较长时间铁钉不被腐蚀由于无氧，铁钉不被腐蚀铁钉被腐蚀铁钉锈蚀的条件是什么？ 铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。2）、电化学腐蚀（电化腐蚀） P50 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀. (原电池、常见、有电流)海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原理:原电池反应可加快金属腐蚀请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。复习 原电池的组成条件(1)、活泼性不同的两种金属（或金属 与石墨）构成两个电极(2)、电解质溶液(3)、构成闭合电路(4)、一个自发进行的氧化还原反应 复习原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断负活泼金属做＿＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做＿极正根据电极反应来判断负发生氧化反应的是___极（电极消耗） 发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）正还原ZnZnZnCuZnC②①③【思考与交流】 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。＋－×√×CCuFeCuFeZn稀硫酸6④稀硫酸稀硫酸5【思考与交流】 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。－＋－＋＋－√√√AlAlMgMg稀硫酸⑦⑧NaOH溶液【思考与交流】 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。＋＋－－√√FeCu⑨稀硫酸FeCu⑩浓硝酸【思考与交流】 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。＋－＋－√√CFeZnSO4溶液12CuZnNaCl溶液11【思考与交流】 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。＋－＋－√√钢铁的电化学腐蚀：吸氧腐蚀.swf吸氧腐蚀：条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。特点：有氧气参加反应。铁负极：＿＿，电极反应式：2Fe－4e-＝2Fe2+碳正极：＿＿，电极反应式：2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-总反应式：2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2Fe( OH)2钢铁的吸氧腐蚀示意图