《离子反应（第1课时）》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】定稿.pptxVIP

人教版《化学（必修1）》第二章第二节 离子反应(第1课时)如何鉴别糖水与盐水？实验：测盐水和糖水的导电性糖水不导电为什么呢？溶液盐水导电？？食盐和蔗糖水中的微粒种类有何区别？食盐和蔗糖溶于水之后，为什么“消失了“？水合氯离子晶体在水分子的作用下分散成肉眼看不见的微粒。水合钠离子蔗糖分子食盐水和蔗糖水电离和导电·像NaCl等化合物在水溶液中解离出能够自由移动的离子的过程称为电离·与金属导电的原理不同，NaCl溶液中参与导电的微粒是能够自由移动的水合离子实验：NaCl在熔融状态下导电新的物质分类标准——电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质酸混合物碱物 质单质电解质纯净物盐化合物非电解质氧化物其他问题探究 1SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2 自身不能电离属于非电解质。 问题探究 2CaCO3难溶于水，高温分解也无法熔融，那么CaCO3属于电解质吗？CaCO3 即使难溶，也能在水溶液中电离出少量自由离子，虽然不足以导电，但也是电解质。电离的本质：在水溶液或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子的化合物。 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物电解质化合物电解质以外的其余化合物（如乙醇、蔗糖等）非电解质简写NaCl = Na+ + Cl-电离的表示方法——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程的式子称为电离方程式。NaCl+（m+n)H2O ＝ Na+·mH2O+Cl- ·mH2O如何正确的书写电离方程式？ 问题探究 31. 分析电离方程式生成符号阴离子NaCl = Na+ + Cl-阳离子化学式离子符号（代表水合离子）如何正确的书写电离方程式？ 问题探究 32.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-如何正确的书写电离方程式？ 问题探究 33.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等。试写出HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3的电离方程式。练习从电离角度定义酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH = Na+ + OH - Ca(OH )2= Ca2+ + 2OH - 盐：碱提供的阳离子和酸根离子组成的化合物。Na2CO3 = 2Na+ + CO32 - 小试牛刀，先做几个试试吧。导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子1.下列物质中，能导电的是___________。①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O①③④⑤2.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸 ② O2③Na2CO3 ④蔗糖⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2⑦HNO3③ ⑤ ⑥ ⑦电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 3．下列电离方程式书写完全正确的是 (　)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C更上一层，挑战自我4.下列说法中，正确的是 (　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C5. 判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的单质铁________，____________。④固体KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能