(定稿)核外电子排布与元素周期律.ppt

9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小 [例4]．现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是（ ） A．元素②与元素③处于同一周期 B．元素④的原子序数大于元素⑦ C．元素⑧的还原性比元素⑥强 D．元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强 * * * 第一单元 核外电子排布与周期律复习课 专题一 微观结构和物质的多样性 2 必修 据报道，某些花岗岩会产生氡　　　，从而对人体产生 伤害。请回答： Rn 自我评价1 (1)该原子的质子数________；中子数________， 电子数________；质量数________． 86 136 86 222 （2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。 18 原子核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外 层不超过2个），次外层不超过18个 （3）核外电子优先占有能量较低的轨道， 只有当能量较低的轨道排满后，再 排能量比较高的轨道。先K L M。 板书 板书 练习、有X、Y两种原子，X原子的M 层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子M层电子数的二倍，则X元素名称为 ， Y元素符号为 。 硅 Cl 画出原子结构示意图。 　?练习、今有 　结构示意图， 试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。 思考:1、画出周期表的框架图 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 0 2、标出每一纵行所对应的族 二、元素周期表 结构 七主七副零八族（18纵行） 三短三长一不全；（7横行） 周期（7个） 族（16个） 板书 表示Si在周期表的位置_________. 第三周期第ⅣA族 完成下表: ⅢA族 3 8 第三周期 7 12 族序数 周期数 最外层电子数 电子层数 原子序数 3 3 2 13 第二周期 3 6 17 2 第二周期 第三周期 ⅡA族 ⅦA族 ⅥA族 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 相似性（化学性质） 递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性） 同周期 同主族 递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性） 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属 性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价 原子半径大小 板书 同周期（左→右） 项 目 核电荷数 同主族（上→下） 电子层数 原子半径 化 合 价 相 同 逐渐减小 最高正价：+1 →+7 逐渐增大 负化合价：- 4 → -1 增 大 增 多 逐渐增大 最高正价=族序数 负化合价= -(8-族序数） 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 非金属性 元素周期律 知识回顾 粒子半径比较： 1、先看电子层，再看核电荷数： 练习、短周期元素的离子A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下述正确的是 A、原子半径：A>B>D>C B、原子序数：D>C>B>A C、离子半径：C>D>B>A D、单质还原性：A>B>D>C 2、核外电子排布相同粒子： C ③ ⑥ ② ④ ⑦ ① ⑤ ⑧ 自我评价２ （1）写出下列元素符号：①??????? ， ④ ??????? ， ⑥??????? ， （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是??????? ，最活泼的非金属元素是?????? 。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是??? ?????? ，碱性最强的是??? ?????? ，写出二者之间相互反应的化学方程式。 以下是8种短周期元素在周期表中的位置, 回答下列有关问题： F Al Na Na F HClO4 NaOH ③ ⑥ ② ④ ⑦ ① ⑤ ⑧ 自我评价２ 以下是8种短周期元素在周期表中的位置, 回答下列有关问题： （4）在