优质课--氧化还原反应第一课.ppt

判断：下列反应哪些是氧化还原反应 (1) 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (2) NH4Cl NH3↑+ HCl ↑ (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 ↑ (5) KOH + HCl KCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ↑ 思 考 1、下列说法是否正确： 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定为氧化还原反应。 * 氧化还原反应 第一课时 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 思考与交流 请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么? 1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是　　　　　　反应，从H2来看是　　　　　 反应。 2．CO2+C 2CO，从CO2来看　　　　　　是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　 反应。 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应一定是同时发生! 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 （二）从化合价升降角度来分析 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O +2 -2 0 0 +1 -2 △ [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。 Fe +CuCl2 FeCl2＋Cu 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 +2 +2 0 注意：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原 反应，凡是有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应。 随堂检测： MnO2 △ △ 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？ 化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解 反应 氧化还原反应 在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？ (即元素化合价变化的实质是什么?) 例: 2Na＋Cl2 2NaCl H2 ＋Cl2 2HCl 化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在上述两个反应中表达出来？ (三) 氧化还原反应的实质是什么? Cl + Na ● 老兄,干嘛愁眉苦脸的？ ●● ● ● ●● ● 我想要一个电子。 你给我一个电子,好吗？ 让我想想 那好吧 ● Cl Na ● ●● ● ● ●● ● 谢谢你 没关系,互相帮助嘛 Na+ Cl- ● Na Cl Cl- Na＋ 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 ●● ● ● ●● ● ● ●● ● ● ●● ● [问题]化合价的升降是什么原因引起的？ 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 [结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 都是氧化还原反应。 共价化合物 HCl 的形成过程 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 H Cl H Cl 氧化反应：失电子（或电子对偏离）的反应 还原反应：得电子（或电子对偏向）的反应 小结 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移( 电子得失 或偏移） 还原反应 氧化反应 电子转移 化合价升降 角度 反应 化合价升高 化合价降低 失去电子 （电子对偏离） 得到电子 （电子对偏向） 2、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化 合价降低。 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应。 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化。 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏