(公开课)一定物质的量浓度溶液的配制课件.ppt

湖南长郡卫星远程学校 2006年下学期 制作 10 配制一定物质的量浓度的溶液 授课人：刘锦芳 目的要求： 1.通过配制250mL0.4mol/LNaCl的溶液，巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。 2.通过由0.4mol/LNaCl溶液配制 100mL0.1mol/LNaCl溶液，掌握溶液稀释的规律。 实验操作： 实验一、配制250mL、0.4mol/L的NaCl溶液 实验原理： C= n/V = m/(MV) 容量瓶简介 1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2. 特点： ①标明温度和容积 ②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等) ③容量瓶上只有一条刻线而无 刻度 3. 使用注意事项： ①使用前须检漏 ②不能用来溶解或贮存溶液 检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。 用途:精确配制一定体积和物质的量浓度的溶液的玻璃仪器； 活动准备： 请同学们检查试验用品 托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL、250mL）胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签 步 骤 1.计算 2.称量 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 用托盘天平准确称取5.9克NaCl 注意：归零调平、 左物右码 所需固体NaCl的质量为: m=n×M=C×V液×M =0.4mol?L-1×0.25L×58.5g?mol-1 =5.85 g 溶解要在烧杯中进行 2. 搅拌，不要碰到烧杯 壁 3. 溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上 4. 溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 加约85mL水溶解 1. 溶液要先冷却至 室温 2. 要用玻璃棒引流 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要转入容量瓶中 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重 合） 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液 手要拿稳，反复倒转 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液 【讨论交流】误差分析C=n/V 实验操作 m(NaCl) n(NaCl) V(溶液) C(NaCl) 物码倒置 滤纸沾有NaCl 未洗涤烧杯玻璃棒 转移时有溶液溅出 配制前容量瓶中有蒸馏水 偏小 偏小 不变 偏低 偏小 偏小 不变 偏低 偏小 偏小 不变 偏低 偏小 偏小 不变 偏低 不变 不变 不变 无影响 【讨论交流】误差分析C=n/V 实验操作 m(NaCl) n(NaCl) V(溶液) C(NaCl) 定容摇匀后发现液面下降再加水 定容时仰视读数 定容时俯视读数 配制好的溶液转试剂瓶时不慎溅出部分溶液 不变 不变 不变 不变 不变 不变 偏大 偏大 偏小 偏低 偏低 偏高 变小 变小 变小 无影响 实验操作： 实验二、用0.4mol/L的NaCl溶液配制 100mL、 0.1mol/L的NaCl溶液 【试验原理】 稀释定律： C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀) 方法步骤： 计算 量取 稀释 转移 洗涤（2-3次） 定容 装瓶贴标签 摇匀 方法步骤： 计算 由C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀) 得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓) =0.1mol/L×0.1L÷0.4mol/L =0.025L 即：所需浓溶液的体积为25mL